初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

下列不能作为判断金属 $M{g}_{、}F{e}_{、}Cu$三种金属活动性强弱的是（）

A．	在纯氧中燃烧的现象	B．	与盐酸反应的快慢程度
C．	金属导电性强弱	D．	三种金属发现和利用的年代的先后顺序

为了获取"铁的金属活动性比铜强"的证据，可以采用（）

A．	比较铁的利用范围是否比铜广	B．	观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．	观察铁表面的锈迹是否比铜多	D．	比较铁的相对原子质量是否比铜小

钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（ $Ti$）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是

A．	查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．	利用金属钛和 $FeC{l}_2$溶液进行实验
C．	利用金属铁和 $TiS{O}_4$溶液进行实验
D．	利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验

下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）

A．

$Fe$

B．

$Cu$

C．

$Al$

D．

$Zn$

小明是热爱生活、爱好化学的学生，下列是他平时的部分观察、记录、分析、总结，其中不科学的是

A．3月15日：削皮苹果未及时吃掉，露置于空气中一段时间后“生锈”，是“氮气作祟”

B．3月16日：游览网页得知，家用不黏锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯，聚四氟乙烯是有机高分子合成材料

C．3月17日：电水壶中土黄色的水垢的主要成分是碳酸钙，可以用家里的食醋进行清洗

D．3月18日：家用一次性纸杯，倒入开水而不被水浸渍烂掉，是因为纸杯为复合材料

向AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是

A．所得滤渣中可能含有铜和锌	B．所得滤渣中一定含有银和铜
C．所得滤液中可能含有Cu^2+	D．所得滤液中一定含有Ag^+、Zn^2+、Cu^2+

在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分 数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入1 0 g金属锌，向右边的烧杯中加入1 0 g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是

A．分度盘的左边	B．分度盘的中间
C．分度盘的右边	D．3种情况都有可能

现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：X﹥Y	B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X	D．消耗硫酸的质量：X﹥Y

将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入Cu（NO₃）₂溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是

A．滤液一定是无色的	B．滤液中可能有Cu^2+
C．滤渣中一定有Cu和Fe	D．滤渣质量一定大于原固体粉末质量

向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是

A．滤液中一定含有FeCl3	B．过滤后得到的固体可能是纯净物
C．反应后固体的质量可能会增加	D．反应后溶液的质量一定会减少

一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。其中M₂与M₁的差表示的是

A．生成MgO的质量	B．参加反应的Mg的质量
C．参加反应的O2的质量	D．剩余的O2的质量

欲同时除去某厂废水中的CuSO₄、H₂SO₄，降低污水的重金属污染和酸性，可加入的物质是

A．铁粉

B．氧化铁

C．氢氧化铁

D．硫酸亚铁

将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO₃溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是

A．Y，X，Z

B．X，Z，Y

C．Y，Z，X

D．X，Y，Z

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是

A．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g

B．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50％

D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3％

有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Y＞X＞Z

B．X＞Y＞Z

C．Y＞Z＞X

D．Z＞Y＞X