初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

现有质量相同的铁、铜、铝三块金属，金属含原子数目最多的顺序是（相对原子质量 Fe-56  Cu-64  Al-27）

A．铁、铜、铝

B．铜、铁、铝

C．铝、铁、铜

D．铁、铝、铜

将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是

A．滤液M中一定存在Fe^2+

B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种、为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO；
以上说法中正确的个数是

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是

下列图像正确的是

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）

向CuCl₂溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（ ）

A．金属活动性：Fe＞Cu

B．滤渣含有铁和铜

C．滤液中不含Cu^2+

D．滤液质量比原溶液质量大

有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）

A．Z、Y、X	B．X、Y、Z
C．Y、X、Z	D．X、Z、Y

下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤 渣。滤渣的成分可能是（）

A．

锌

B．

镁、铜

C．

锌、铜

D．

镁、锌、铜

下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A．	银的导电性强于铜
B．	镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．	金属铜与稀硫酸不反应
D．	铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

下列反应发生后，固体质量增加的是（ ）

A．	铁丝在纯氧中剧烈燃烧
B．	将锌片插入稀硫酸中
C．	加热高锰酸钾制氧气
D．	氢气在加热条件下还原氧化铜

下列认识或做法正确的是（ ）

A．	在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B．	对于人体必需的元素摄入量越多越好
C．	用铁制容器放波尔多液（含硫酸铜）
D．	用白醋除热水瓶胆内的水垢

探究 $Mg$、 $Fe$、 $Cu$三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）

A．	$Mg$、 $Cu$、 $FeS{O}_4$溶液	B．	$Mg$、 $Fe$、 $Cu$、稀硫酸
C．	$Fe$、 $Cu$、 $MgS{O}_4$溶液	D．	$Fe$、 $MgS{O}_4$溶液、 $CuS{O}_4$溶液

在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的镁粉和铁粉,生成氢气的质量 $\left(m\right)$随反应时间 $\left(t\right)$的变化如图所示,下列叙述错误的是（）

A．	反应结束后稀硫酸都没有剩余
B．	$A$表示镁和稀硫酸发生反应
C．	反应结束后消耗的两种金属质量相等
D．	反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7