初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）

A．Fe2（SO4）3

B．CuSO4

C．FeSO4

D．H2SO4

相同质量的 $Mg$、 $Fe$分别与稀盐酸作用，产生 $H_2$的质量m( $H_2$)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）

A．		B．
C．		D．

在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是(　　)。

A．	1∶1
B．	3∶7
C．	7∶3
D．	81∶77

在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：
$Zn\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }{H}_2\underset{∆}{\overset{CuO}{\to }}Cu$

$CuO\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }CuS{O}_4\stackrel{Zn}{\to }Cu$

若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法
①消耗相同质量的氧化铜　②消耗相同质量的锌　③消耗相同质量的硫酸　④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是（）

A．	①②
B．	①④
C．	①②③
D．	①②③④

将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是（     ）

A．	滤渣中一定含有银和铜	B．	滤渣中一定古有银、可能含有铜
C．	溶液中的溶质可能含有硝酸锌	D．	滤液中的溶质一定不含有硝酸银

在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。
(1) $Ca$、 $Mg$、 $K$三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是_。
(2) $Ca$、 $Mg$、 $K$三种金属的原子结构示意图如右图所示，

请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？（任答两点）。
(3)能证明 $Cu$的金属活动性比 $Ag$强的方法是：（用化学方程式表示）。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应：  $C{l}_2+2NaBr=2NaCl+B{r}_2$; $B{r}_2+2KI=2KBr+I_2\downarrow$

$I_2+N{a}_{2}S=2NaI+S$ 由此可以判断硫( $S$)、溴( $B{r}_2$)、碘( $I_2$)、氯气( $C{l}_2$)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是。

下列四个实验中，只需三个就可以证明 $Zn$， $Cu$、 $Ag$三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是（）

A．	将锌片放入稀硫酸中	B．	将铜片放人稀硫酸中
C．	将锌片放入硝酸银溶液中	D．	将铜片放人硝酸银溶液中

某化学兴趣小组同学利用如图所给仪器和药品（金属片表面已经过打磨），验证  $Al、Fe、Cu$三种金属活动性的强弱顺序．
（1）金属片表面需经过打磨的原因是（2）若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序，设计了如下六种实验方案（假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行）
① $A1、Fe、Cu$   ② $Al、Cu、Fe$    ③ $Fe、A1、Cu$④ $Fe、Cu、A1$   ⑤ $Cu、Fe、A1$    ⑥ $Cu、Al、Fe$其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有（填序号）

为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，       
         现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序
是Fe       。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属
的顺序为           。                   
【拓展应用】在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是           。

根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是

A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：
(1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小。
(2)比较铁和铜的金属活动性强弱：。

向 $CuC{l}_2$溶液中加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是 （）

A．	^C u 2 +	B．	^F e 2 +
C．	^C u 2 +、 ^F e 2 +	D．	^F e 3 +

下列实验过程与图象描述相符合的一组是

A．

B．

C．

D．

为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：

则下列说法正确的是（）

A．	若 $X$是铁，第③步反应还应有氯化铁生成
B．	$X$还可以是 $Zn$，但不能是 $Ag$
C．	直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的
D．	向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量

向 $CuS{0}_4$溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：
①溶液中有 $F{e}^{2+}$"，不溶物为 $Fe、cu$    ②溶液中有 $F{e}^{2+}、c{u}^{2+}$，不溶物为 $Fe$

③溶液中有 $F{e}^{2+}、C{u}^{2+}$，不溶物为 $Cu$④溶液中有 $C{u}^{2+}$，不溶物为 $Fe$

A．	②③
B．	①④
C．	①③
D．	③④