初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。
（1）下表是 $A、B、C$三种金属的部分物理性质。

性质 金属	导电性（100为标准）	密度（g/cm^3）	熔点（℃）	硬度（10为标准）
A	99	8．92	1083	3
B	61	2．70	660	2．9
C	17	7．86	1535	5

①三种金属中最不适宜作导线的是（填字母），高压输电线不用金属 $A$而选用金属 $B$，主要原因是。
② $C$的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填"＞""＜"或"＝"）。
（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。
煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有等。
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子（用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防。

为了探究 $a、b、c$三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（）

A．

$b＞a＞c$

B．

$a＞b＞c$

C．

$c＞b＞a$

D．

$c＞a＞b$

黄铜矿（主要万分 $CuFe{S}_2$）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$、 $CuS{O}_4$及 $H_{2}S{O}_4$。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

（1） $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$与铁反应的化学方程式： $xF{e}_2(S{O}_4{)}_3+yFe=zFeS{O}_4$，其中 $x,y,z$为化学计量数， $z$的值为。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为。

金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的、等发生了化学反应；
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂应选择（填序号），写出有关反应的化学方程式。
① $AgN{O}_3$溶液；
② $CuS{O}_4$溶液；
③ $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液

下列物质之间不能发生化学反应的是

A．	石灰水与稀盐酸	B．	铜与硝酸银溶液
C．	银与稀硫酸	D．	二氧化碳与水

下列关于金属的说法正确的是（）

A．	波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．	铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．	用 $FeS{O}_4$溶液、 $Cu$和 $Ag$三种物质可以验证 $F{e}_{、}C{u}_{、}Ag$三种金属的活动性强弱顺序
D．	铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是 $F{e}_3{O}_4$

向 $CuO$和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是

A．	滤液中一定含有 $FeS{O}_4$,可能含有 $H_{2}S{O}_4$
B．	滤液中可能有 $CuS{O}_4$
C．	滤渣里一定有 $Cu$，可能有 $Fe$和 $CuO$
D．	滤渣里一定有 $Cu$和 $Fe$

某黑色固体粉末可能是 $Fe$、 $FeO$、 $CuO$、 $C$中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 $Fe$；
②若步骤 $Ⅱ$中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤 $Ⅱ$中有气泡产生，则固体乙一定是 $C$；
④若步骤 $Ⅱ$中有红色固体析出，则固体乙中一定无 $CuO$；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有 $Fe$和 $CuO$。
以上说法中正确的个数是（）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤，下列情况不可能存在的是

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu、Fe、Mg离子

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Fe、Mg离子

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe、Mg离子

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe、Mg离子

下列说法正确的是

A．改变物质的性质一定要通过化学变化

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小

D．有单质生成的反应一定是置换反应

向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色。根据上述实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是

A．滤液中一定存在Zn（NO3）2	B．滤液中可能存在Ag^+
C．滤渣中一定含有单质Ag	D．滤渣中一定含有单质Cu

向某AgNO₃溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有

A．滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn

B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

C．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生

D．滤液中一定含有Zn（NO3)2，一定不含AgNO3

被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为

避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法错误的是

A．该电池反应中锌元素化合价升高

B．该电池反应中作催化剂

C．其工作原理是将化学能转化为电能

D．开发利用该电池可以减少对环境的污染

下列说法中正确的是

A．化学反应都是放热反应

B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价都发生了变化

C．用CO还原氧化铁，反应物CO与氧化铁的化学计量数之比为3：1

D．化学变化与物理变化是两类不同的变化，因此物质发生化学变化时，不可能同时发生物理变化

有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡中的一种或两种，现进行以下实验：（微溶物物质视作可溶）
（1）将固体混合物放入足量的水中,产生白色沉淀和生成无色透明溶液
（2）再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明
（3）最后加入稀硫酸,溶液又立刻出现白色沉淀.
根据以上实验及现象进行正确的判断是：

A．一定没有硫酸铜、硫酸钾，一定有硝酸钡、碳酸钠

B．一定没有硫酸铜，一定有碳酸钠、氯化钙

C．一定没有硫酸钾、硝酸钡，一定有碳酸钠和氯化钙

D．一定没有硫酸铜、硝酸钡，一定有硫酸钾、碳酸钠