初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤 渣。滤渣的成分可能是（）

A．

锌

B．

镁、铜

C．

锌、铜

D．

镁、锌、铜

下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A．	银的导电性强于铜
B．	镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．	金属铜与稀硫酸不反应
D．	铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

回答下列与金属有关的问题
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是；
（2）铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程；
（3）向 $AgN{O}_3$和 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是。

下列反应发生后，固体质量增加的是（ ）

A．	铁丝在纯氧中剧烈燃烧
B．	将锌片插入稀硫酸中
C．	加热高锰酸钾制氧气
D．	氢气在加热条件下还原氧化铜

下列认识或做法正确的是（ ）

A．	在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B．	对于人体必需的元素摄入量越多越好
C．	用铁制容器放波尔多液（含硫酸铜）
D．	用白醋除热水瓶胆内的水垢

探究 $Mg$、 $Fe$、 $Cu$三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）

A．	$Mg$、 $Cu$、 $FeS{O}_4$溶液	B．	$Mg$、 $Fe$、 $Cu$、稀硫酸
C．	$Fe$、 $Cu$、 $MgS{O}_4$溶液	D．	$Fe$、 $MgS{O}_4$溶液、 $CuS{O}_4$溶液

(2分)如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B。试根据要求回答下列问题(忽略A、B体积变化)：

（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数
将    (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入 B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将    。

在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的镁粉和铁粉,生成氢气的质量 $\left(m\right)$随反应时间 $\left(t\right)$的变化如图所示,下列叙述错误的是（）

A．	反应结束后稀硫酸都没有剩余
B．	$A$表示镁和稀硫酸发生反应
C．	反应结束后消耗的两种金属质量相等
D．	反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7

在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为

A．	13g	B．	12．6g
C．	10g	D．	11．6g

某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有（填写化学式，下同），可能含有。
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有种金属。
（3）反应后得到滤渣的质量（选填"小于"、"大于"或"等于"）反应前加入镁粉的质量。

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（ $Na$）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（ $N{a}_{2}O$）外还有过氧化钠（ $N{a}_2{O}_2$），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下： $N{a}_{2}O+H_{2}O=2NaOH$； $2N{a}_2{O}_2+2H_{2}O=4NaOH+O_2\uparrow$【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1： $N{a}_{2}O$，
猜想2： $N{a}_2{O}_2$，
猜想3：      
【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水		猜想1正确

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一： $N{a}_{2}C{O}_3$
猜想二： $N{a}_{2}C{O}_3$和 $NaOH$

【实验探究二】：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量	产生白色沉淀	白色固体成分 $N{a}_{2}C{O}_3$和 $NaOH$
2．过滤、取少量滤液加入

【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式                。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为： $2N{a}_2{O}_2+4HCl=4NaCl+2H_{2}O+X$，X的化学式为   。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断 _{$N{a}_2{O}_{2 }$}      碱性氧化物（填"是"或"不是"）。

金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明。
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是。
（4）如图，向一定量 $AgN{O}_3$溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应。
②若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是。

化学学习中常用到"质量守恒"、"反应先后"等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（ ）

A．	$50mL$酒精中加入 $50mL$水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为 $50\%$
B．	酒精燃烧生成 $C{O}_2$和 $H_{2}O$的分子个数比为 $2：3$，根据原子守恒推出酒精分子中 $C$、 $H$原子个数比为 $1：3$
C．	少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜
D．	向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀

某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（）

A．	四种金属与酸反应的速率： $Al>Mg>Fe>Zn$
B．	四种金属的活动性顺序： $Mg>Al>Zn>Fe$
C．	同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量： $Al>Mg>Fe>Zn$
D．	$Al$、 $Mg$、 $Fe$、 $Zn$四种金属与酸反应得到氢气的质量比： $\frac{1}{27}:\frac{1}{24}:\frac{1}{56}:\frac{1}{65}$

下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）

A．	水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B．	公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动
C．	酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是 $H^{+}$与 $O{H}^{-}$结合生成了 $H_{2}O$
D．	铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用