初中化学摩尔质量试题

下列关于溶液的叙述正确的是（）

A．	溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．	溶液中各部分性质相同
C．	某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．	硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：

（1）℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t₃℃时,把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系（填字母，下同）；若将温度降低到t₁℃时，溶液质量的大小关系为。
A．c＞a＝b        B．b＞a＝c
C．a＞b＞c         D．b＞a＞c
（3）在t₂℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是（填字母）。
A．溶剂的质量可能变小          B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大      D．溶质的质量一定不变

有关溶液的说法正确的是

A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温 度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0．19	0．17	0．14	0．12	0．09	0．08
NaOH	31	91	111	129	313	336

 
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
        （填A或B）。
  
要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙   ②升高温度   ③降低温度  ④加入水  ⑤蒸发水
后再恢复到原温度    ⑥加入生石灰。其中措施正确的是       。
A．②④⑥     B．③④     C．①③⑤⑥     D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为      。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙   甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                   。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH      （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。

（1）①中玻璃棒的作用是       。
（2）该实验的正确操作顺序为        （填数字序号）。

葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆）是一种有甜味的白色固体，它是人生命活动中不可缺少的物质，在人体内能直接参与新陈代谢过程，是人体所需能量的主要来源。
⑴葡萄糖为人体提供能量的过程是：葡萄糖在人体内酶的催化作用下，跟氧气反应，
生成二氧化碳和水，并释放出能量。该反应的化学方程式为                                ，
该反应属于       反应。（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”和“氧化”之一）
⑵葡萄糖和淀粉都属于糖类，淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇。其反应原理为：C₆H₁₂O₆^酒化酶2C₂H₅OH +2X，其中物质 X 的化学式为           。
⑶医用葡萄糖注射液是由葡萄糖、水配制而成的。现要配制100g溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液，在实验中，称量所需的葡萄糖固体时，若发现托盘天平的指针偏右，此时，应       （填序号，下同）。

A．增加适量葡萄糖      B．减少适量葡萄糖      C．减少适量砝码
⑷下图为某医用葡萄糖注射液的部分商标，下列说法不正确的是    。
A．该葡萄糖注射液均一、稳定，属于纯净物
B．该注射液中，溶质是葡萄糖，其质量为25g
C．葡萄糖被大量应用于输液，因为它能在人体内直接进入新陈代谢
D．植物中的淀粉在人体内酶的作用下可转化为葡萄糖

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是

A．④⑤①②③

B．①②③④⑤

C．④③①②⑤

D．②①④③⑤

水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）生活中可用          检测饮用水是否为硬水；
（2）下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是   （填序号）；

A．细沙

B．食用油

C．面粉

D．白糖

（3）某同学欲配制50g 8%的氯化钠溶液。在量取水时俯视读数，若其他环节均正确，则所配溶液的溶质质量分数   8%（填“大于”或“小于”或“等于”）；
（4）铁在氧气中燃烧的实验里，集气瓶底放少量水的作用是             。

下图是固体X物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是

A．X的溶解能力随温度升高而增大

B．t2℃时X的饱和溶液中X质量分数为37．5%

C．将t2℃X的饱和溶液降温到t1℃时溶液仍然饱和

D．t1℃时，将25克X放入75克水充分搅拌可得100克的饱和溶液

下列措施中，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是

A．降低温度

B．增加溶剂

C．充分搅拌

D．增加溶质

配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液，其中操作不正确的是

下列是"一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制"的实验操作示意图，其中错误的是

A．

取用氯化钠固体

B．

.称量氯化钠固体

C．

量取水的体积

D．

溶解

配制100 g 6﹪的NaCl溶液，不需要的仪器是

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列所获信息错误的是

A．在t₂℃时，A、B两种物质的溶解度大小为A＞B
B．A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t₁℃时A、B两种物质的饱和溶液降温，A物质仍为饱和溶液
D．将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，无B析出

下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和                      。
（2）指出图中的一处错误操作                                 。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数            （填“大于”“小于”“等于”）12%。
（3）配制时应选择         mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。
（4）用上图示的序号表示配制溶液的操作顺序                           。