初中化学摩尔质量选择题

20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法正确的是

A．20℃时该物质的溶解度为40

B．d点对应溶液的溶质质量分数为20%

C．该物质的溶解度随温度的升高而增大

D．a～d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a=b

将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是

A．溶液的质量	B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量	D．溶液里溶质的质量分数

以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是

温度(℃)	0	20	40	60
溶解度(g/100g水)	27.6	34.0	40.0	45.5

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度
D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出

医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g。其中选用仪器或操作正确的是

A．只需要托盘天平和量筒两种仪器	B．用天平称量0.9g氯化钠
C．用量筒量取100g水	D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解

溶液的相关叙述正确的是

A．溶液就是均一、稳定的液体

B．某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大

C．溶液中溶质的质量分数可以表示每100g溶液中溶质的质量

D．溶液的溶质质量分数越大，溶质的质量越大

茗茗向100g质量分别为10%的硫酸溶液中，加入80g质量分数为62．5%的硫酸，完全溶解后，所得到的溶液中溶质质量分数为

A．60%

B．80%

C．33．3%

D．40%

30ml水和70ml酒精混合，下列说法正确的是

A．溶质是水，溶剂是酒精

B．形成均一、稳定的溶液形后酒精分子停止运动

C．混合后溶液的体积是100ml

D．混合后溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和

实验室配制1 000 g 5%的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为

A．0.5 g

B．5 g

C．10 g

D．50 g

用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A蒸发皿     B烧杯      C量筒       D托盘天平

配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，不需要的仪器是

A．烧杯

B．量筒

C．蒸发皿

D．玻璃棒

下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

A．	某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．	向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．	向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．	向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝

用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）

A．	玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管	B．	托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C．	托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管	D．	量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（　　）

A．	丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B．	$T_1℃$时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C．	P点表示 $T_1℃$时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D．	保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法

关于溶液，下列说法错误的是（　　）

A．固体、液体、气体都可以作为溶质

B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降

C．75%的医用酒精中，C2H3OH与H2O的质量比为3：1

D．在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等

用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是            
                   
①             ②                 ③               ④          ⑤   

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g/cm^3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响