初中化学物质组成的综合计算试题

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g（提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH="=" Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。

为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

盐酸质量/g	36.5	73	109.5	146
气体质量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值为      ；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）

将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物)，高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0 g氧化铁。
（1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量。

（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为g，其中硫元素的质量为g。
（3）硫铁矿主要成分的化学式为。

将 $55g$氯化钙溶液和 $72g$碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应.过滤后得到 $117g$溶液.请计算:

（1）反应后生成沉淀的质量.
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数.

高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25 $t$溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25 $t$溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含 $H_{2}S{O}_4$的质量为；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用 $m_1$吨的氢氧化钙粉末，也可选用 $m_2$吨的氧化钙粉末，还可用 $m_3$吨碳酸钙粉末，则 $m_1$、 $m_2$、 $m_3$的数值大小关系为。

医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69 $g$放入烧杯中，然后加入2 $g$二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04 $g$。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 $g$。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请计算：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为   　。
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为    。
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为    （保留至0.1%）。
（4）按照说明书的用量，每天可补充      mg钙元素？（精确到0.1）。

在烧杯中加入2.14 $g$久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 $g$,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。

(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC1₂(x是CaCl₂的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl₂的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl₂的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，产生的沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)写出Na₂CO₃与CaCl₂反应的化学方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl₂的质量是    ▲　　g；
②KCl的质量是    ▲　　g；
③钾元素的质量分数是    ▲　　。
(4)所用N a₂CO₃溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

已知碳酸氢钠在 $270℃$左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为 $ag$；再向其中加入样品。称得总质量为 $m_{1}g$；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 $m_{2}g$。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
(2)用（填仪器名称）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却。

A．

B．

C．

D．

(3)根据题意，用 $a$、 $m_1$、 $m_2$的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为 $0.1g$的托盘天平称量，若本题中 $(m_1－m_2)$的值超过 $0.6g$，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为 $90\%$，则至少需称样品多少克?

"诚信"是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石（ $ZnC{O}_3$）、赤铜（ $C{u}_{2}O$）和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称"伪黄金"，（其反应化学方程式为： $ZnC{O}_3+C{u}_{2}O\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Zn+2Cu+2C{O}_2$↑）然后加工成"黄金"饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露"伪黄金"的庐山真面目。
（1）列举一种鉴别真金与"伪黄金"的方法：；
（2）按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比；
（3）按以上化学方程式计算，若得到了26.4 $g$ $C{O}_2$，消耗 $C{u}_{2}O$的质量是多少？（要求写出计算过程）
（4）请自拟一条标语，倡导公民"诚信做人、合法经商"：。

某化学兴趣小组，在一次查阅 "关于如何治疗人体胃酸过多"的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO₃水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：
第一步：准确称量 $8.4g$食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成 $100g$溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出 $10g$，再加水配制成 $100g$溶液即得到治疗胃酸过多的
小苏打水（密度为 $1.0g/mL$）。
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是；第二步使用的玻璃仪器有（至少写两种）；

（2）第三步配制所得的小苏打水中 $NaHC{O}_3$的质量分数是 ；
（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的 $HCl$g。

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是______①_______(填化学式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______②_______。
【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO₄+2NaOH = Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）
（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。