初中化学物质组成的综合计算试题

医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

（1）步骤①的化学方程式是   。
（2）固体甲中含有的物质是   (填化学式，下同) ；红色固体是   ；溶液乙中的溶质是   。
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）的化学式。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   ，该物质的质量为    g。
（2）T₃℃时，发生的化学反应为：2FeSO₄高温Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化学式
   。
（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是   。
（4）已知FeSO₄•xH₂O △FeSO₄ + xH₂O；
计算FeSO₄•xH₂O中的x。（写出计算过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会   （填偏大、偏小或不变）。

哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），实验小组同学为测定其纯度，
进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题：

	第1次	第2次	第3次
样品质量（g）	25	30	25
盐酸质量（g）	200	100	100
所得溶液质量（g）	216	116	116

（1）写出发生反应的化学方程式为                                  ；
（2）列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式               ；
（3）向恰好完全反应后的溶液中加入46．5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为                   ；

（4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积
为                  mL；
（5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为            。

元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是       （填标号）。
   

A．该元素属于非金属元素

B．该原子核内质子数为17

C．该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为

D．该元素的相对原子质量为35.45g

根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是        （填粒子符号）。
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理                             
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。

石灰石样品的主要成分是 $CaC{O}_3$（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将 $50g$盐酸分 $5$次加入到 $20g$该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第 $1$次	第 $2$次	第 $3$次
加入盐酸的质量 $/g$	$10$	$10$	$10$
剩余固体的质量 $/g$	$16$	$12$	$8$

请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 $g$
（2）所加盐酸的溶质质量分数．

小明在实验室里加热31.6 $g$高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 $g$。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 $g$。
（2）回收二氧化锰的质量。

$N{a}_{2}C{O}_3$与盐酸反应分两步进行:
第一步反应为: $N{a}_{2}C{O}_3＋HCl=NaCl＋NaHC{O}_3$
第二步反应为: $NaHC{O}_3＋HCl=NaCl＋H_{2}O＋C{O}_2\uparrow$

取 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液 $100g$,逐滴加入稀盐酸直到过量.反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示:

（1）反应中最多可以产生 $C{O}_2$ $g$.

（2）求 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液中溶质质量分数(要求书写计算过程).
(相对原子质量: $C—{12}_{、}Na—{23}_{、}H—1_{、}O—16$)

现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL^-1，且每滴溶液的体积近似为0. 05mL，试解答下列各小题。
（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。

实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸73g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。

(7分) 某学生做了如下图所示的实验。

	第一次	第二次
加入硫酸铜的质量	m	m
加入氢氧化钠溶液的质量	50g（溶质质量分数16%）	50g（溶质质量分数16%）
加入稀硫酸的质量	50g	100g
实验现象	蓝色固体和蓝色溶液	蓝色溶液

 
若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________；
（2）第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________；
（3）根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______；
（4）实验中加入硫酸铜的质量(m)为______；
（5）在第二次实验中，若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_____________；
（6）若用溶质质量分数为98％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为_________。

学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液	100g	100g	100g	100g
锌粉	2g	3.25g	m	9.75g
向滤液中加入稀盐酸后的实验现象	产生白色沉淀	无明显现象	无明显现象	无明显现象
向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡，溶液变为浅绿色	现象与第三次相同

（1）第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为                                    ；
（2）根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是                        ；
（3）根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式          ；
（4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则m的质量为__________________；
（5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，则加入水的质量为__________________；
（6）若用溶质质量分数为36.5％的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。

某同学做了如下图所示的实验，在14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10.6%的碳酸钠溶液

	第一次	第二次
14.6%的稀盐酸的质量	m	m
加入碳酸钙的质量	10g	20g
加入10.6%的碳酸钠溶液的质量	100g	200g
加入碳酸钠溶液后，实验现象	只有气泡	只有白色沉淀

若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
写出实验一中发生化学反应的方程式                                 
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分                           
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式         
实验中加入稀盐酸m的质量为                                
若将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为               
若用溶质质量分数29.2%的浓盐酸配置实验所需的稀盐酸，则需要加水的质量
                                      

某同学做了如下实验：

实验数据及部分实验现象如下表：

	第一次	第二次
加氧化铜的质量（g）	m	m
加稀硫酸的质量（g）	50	100
加氢氧化钡溶液的质量（g）	100	100
B中主要现象	淡蓝色沉淀	？

若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为8．55%，请回答下列问题：
1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式                           ；
2、第二次实验B中的主要现象是                           ；
3、试验中加入氧化铜m的数值为                             ；
4、求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式                         ；
5、若将第二次反应后的滤液蒸发32．35克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为    ;
6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为      。

现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

① 写出有关的反应方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl₂的质量分数  ⒅  。
（请根据化学方程式计算）
④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量   ⒆ 。

称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀　   　g．
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

(5分)  55.7 g碳酸钠溶液恰好与36.5 g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90 g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。