初中化学物质组成的综合计算试题

已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，

请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH           7（填＞、＝、＜）。
（2）原混合物中碳酸钠的质量。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x =            。
（2）样品中氯化镁的质量分数是             。
（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？

用下图气体发生装置制取二氧化碳，小明把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，

反应结束后还有少量石灰石剩余。
请根据图像完成下列各题：
（1）最终生成二氧化碳的质量为   克。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （要求列式计算）
（3）反应后溶液的质量为   克。
（4）要配置实验所用的稀盐酸需37%、密度为1.18克/cm³的浓盐酸   毫升

小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是      合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。

为了测定某铜锌合金（即Cu、Zn混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关数据记录

	第一次	第二次	第三次
所取合金质量/g	25	25	50
所用稀硫酸质量/g	100	160	100
生成氢气质量1g	0．4	0．4	0．4

从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时。表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
试计算铜锌合金中铜的质量分数。

化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0．1%）

（1）化肥硝酸铵化学式为NH₄NO₃，试回答：
①硝酸铵中氮元素的化合价依次是       ，        。
②硝酸铵分子中所含的氮、氢、氧各种原子的个数比是       。
③硝酸铵由       种元素组成。
④硝酸铵中氮元素的质量分数为               。
⑤市场上销售的某种化肥中，硝酸铵的质量分数为80%，则100克这种化肥中含有氮元素多少克？请写出解题过程。
（2）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26．5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却，得到剩余固体16．9g，求：①制取氧气的质量。 ②剩余固体中含有的各物质的质量为多少克？

某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数,取一定质量的该样品与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g。（样品中的杂质不参与化学反应）
⑴完全反应后剩余固体的成分是______________________________
⑵样品中氯酸钾的质量分数是多少？

某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28．0	23．2	18．4	18．4

（1）共制得氧气            g。
（2）计算所回收二氧化锰的质量？

氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

组别编号	样品质量（克）	加入稀硫酸质量（克）	剩余固体质量（克）
1	10	20	8．4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是            。（写出物质名称）
（2）样品中单质铜的质量分数为           。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

水是生命之源，持续干旱会给人畜饮水造成困难，各地积极采取措施抗旱。请回答下列问题：
（1）为了抗旱救灾，有些地区村民打深井取用地下水，他们通常用            的方法降低地下水的硬度；你能用          测定水的酸碱度；也有些地区的村民向河水中加明矾和漂白粉净化后，把河水可作为生活用水，其中明矾的作用是                                      ，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂]，次氯酸钙中氯元素的化合价是              ；
（2）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨，常用作人工降雨的物质是       （写化学式）。
（3）在实验室常用下图所示的装置电解水，试管A中产生的气体是         ， 检验该气体的方法是                                                 ；
该实验得出的结论是                                        。

（4）保持水的化学性质的微粒是（填名称）                ；
（5）实验室电解72g水可制得氧气多少克（用两种方法计算）？

某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品 $11g$,加入到盛有 $50g$稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为 $56.6g$.计算:

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数;
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数.

为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。现取该样品10g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到2.2g二氧化碳。
（1）计算样品中碳酸钠的质量。
（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数
（3）氢氧化钠变质的原因是。

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生 $C{O}_2$气体的情况如下图所示。计算：

（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成 $C{O}_2$最多是。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

一定条件下，糖类（按 $C_6{H}_{12}{O}_6$计，相对分子质量为 $180$）发酵生成乙醇（ $C_2{H}_{5}OH$），也可发酵生成乙酸（ $C{H}_{3}COOH$）。
（1） $C_6{H}_{12}{O}_6$中 $C$、 $H$、 $O$三种元素的质量比为。
（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的"原醋"中，乙酸的质量分数为 $10.5\%$，将 $100kg$上述"原醋"稀释成质量分数为 $3.5\%$的食醋，需水的质量为。
（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为: $C_6{H}_{12}{O}_6=2C_2{H}_{5}OH+2C{O}_2$（反应条件省略，下同）
①求 $2.7kg$上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：
$C_6{H}_{12}{O}_6+6O_2=6C{O}_2+6H_{2}O$
$C_2{H}_{5}OH+3O_2=2C{O}_2+3H_{2}O$

已知完全燃烧 $2.7kg$上述糖生产 $1.62kg$的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为。