[江苏]2014年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学

未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是（    ）

粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是(  )

A．

称量

B．

溶解

C．

过滤

D．

蒸发

水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是

下列物质的名称、化学式、分类均正确的是

下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（）

下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）

盐场晒盐后得到的卤水中含有 $MgC{l_2}_{、}KCl$和 $MgS{O}_4$等物质,它们的溶解度曲线如下图所示.下列说法正确的是

根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）

下列说法正确的是

地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：

甲	乙	丙

一定条件下，3．4g甲物质和4．8g氧气恰好完全反应，生成5．4g乙物质和另一种物质 $X$，下列判断不正确的是

了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。
（1）下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律。
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为。
②我国古代发明了"曾青（即硫酸铜）得铁化为铜"的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理；反反应中，更易失去电子的金属是。

七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO₃、CaCO₃）煅烧成粉，用于制取MgSO₄·7H₂O，工艺流程如下图所示：

（1）煅烧过程中，MgCO₃转化为MgO的基本反应类型是。
（2）写出MgO与H₂SO₄反应的化学方程式。
（3）操作a的名称为。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是。

空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
（1）分离液化空气可获得氮气和两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气。
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生变化。
（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：

①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的 $O_2$，使锅炉中的 $CO$充分燃烧，请写出 $CO$燃烧的化学方程式。
②采用该技术有利于对 $C{O}_2$捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的 $C{O}_2$可用于制干冰，干冰的用途之一是。捕捉 $C{O}_2$也可用 $NaOH$溶液，请写出对应的化学方程式。
③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。

实验室使用块状石灰石（ $CaC{O}_3$）和稀盐酸制 $C{O}_2$，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显性；
pH测定中，"上层清液滴到试纸上"的后一步操作是。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了 $CaC{l}_2$的可能性。简述其实验方案。
（2）乙同学将 $C{O}_2$通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有 $CaC{O}_3$？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是；写出反应的化学方程式。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释"又有大量气泡产生"的原因:。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是。
（2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的 $C{O}_2$质量（选填"＞"、"＜"、"="）8．8g。

一定条件下，糖类（按 $C_6{H}_{12}{O}_6$计，相对分子质量为 $180$）发酵生成乙醇（ $C_2{H}_{5}OH$），也可发酵生成乙酸（ $C{H}_{3}COOH$）。
（1） $C_6{H}_{12}{O}_6$中 $C$、 $H$、 $O$三种元素的质量比为。
（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的"原醋"中，乙酸的质量分数为 $10.5\%$，将 $100kg$上述"原醋"稀释成质量分数为 $3.5\%$的食醋，需水的质量为。
（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为: $C_6{H}_{12}{O}_6=2C_2{H}_{5}OH+2C{O}_2$（反应条件省略，下同）
①求 $2.7kg$上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：
$C_6{H}_{12}{O}_6+6O_2=6C{O}_2+6H_{2}O$
$C_2{H}_{5}OH+3O_2=2C{O}_2+3H_{2}O$

已知完全燃烧 $2.7kg$上述糖生产 $1.62kg$的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为。

近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于（选填"可再生"或"不可再生"）能源；页岩气经压缩、冷却，可以（填物态变化名称）成液态，此过程（选填"吸收"或"放出"）热量。