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[江苏]2014年初中毕业升学考试(江苏南通卷)化学

未成年人正处于生长发育阶段,需要摄入比成年人更多的常量元素是(    )

A. B. C. D.
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粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作,下列图示对应的操作不规范的是(  )

A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
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水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是

地球上水资源丰富,人类不缺淡水 水由2个氢原子和1个氧原子构成 生活中可以用食盐水区分硬水和软水 水在通电条件下可分解为氢气和氧气
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下列物质的名称、化学式、分类均正确的是

硫酸钠 N a 2 S O 4 氧化钙 C a O 氧化物 烧碱 K O H 甲烷 C H 4 无机物
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下列实验中,仪器和用品的选择不合理的是(

A. 收集 C O 2 气体--⑥⑦⑧
B. 检验一瓶气体是否为 O 2 -⑦⑧⑨
C. H 2 O 2 溶液和 M n O 2 O 2 --①②
D. 用大理石和稀盐酸制 C O 2 --③④⑤
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下列有关物质性质与用途的说法均正确的是(

A. 一氧化碳具有还原性,可用于铁的冶炼
B. 金属铝不能与氧气反应,常用于制作炊具
C. 碳酸钠能与酸反应,常用于治疗胃酸过多
D. 活性炭具有吸附性,常用于自来水杀菌消毒
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盐场晒盐后得到的卤水中含有 M g C l 2 K C l M g S O 4 等物质,它们的溶解度曲线如下图所示.下列说法正确的是

M g S O 4 的溶解度始终随温度的升高而减小 t 1 时, K C l M g S O 4 两溶液所含溶质质量一定相等 t 2 时, 100 g M g C l 2 的饱和溶液中含有 a g M g C l 2 t 1 时的 K C l 饱和溶液升温到 t 2 ,溶液由饱和变为不饱和
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根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是(图中夹持仪器省略)

有红色固体出现 有白色晶体析出 红色消失 有大量气泡出现
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下列说法正确的是

A. 用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B. 用适量 B a C l 2 溶液可除去 K N O 3 溶液中混有的 K 2 S O 4
C. 将铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中,可探究水对铁生锈的影响
D. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸时,应将水倒入浓硫酸中稀释
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地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段,次生大气中部分成分的微观示意图如下:








一定条件下,3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应,生成5.4g乙物质和另一种物质 X ,下列判断不正确的是

物质甲的化学式是 N H 3           

物质 X 的质量为2.8g

物质 X 中含两种元素

该反应化学方程式中物质 X O 2 的化学计量数之比为2:3

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了解物质的组成和结构,有助于认识物质的性质。
(1)下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出,氯元素的最高正价是
②若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价绝对值的代数和为
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律
(2)在金属活动性顺序表里,通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题:
①某金属原子的结构示意图为,则最外层电子数x=;若最外层电子失去,达到相对稳定结构,该带电粒子的符号为
②我国古代发明了"曾青(即硫酸铜)得铁化为铜"的湿法炼铜法,请用化学方程式表示反应原理;反反应中,更易失去电子的金属是

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七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料,在48.1℃以下的潮湿空气中稳定,在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石(主要成分为MgCO3、CaCO3)煅烧成粉,用于制取MgSO4·7H2O,工艺流程如下图所示:

(1)煅烧过程中,MgCO3转化为MgO的基本反应类型是
(2)写出MgO与H2SO4反应的化学方程式
(3)操作a的名称为
(4)将分离后的母液循环利用的目的是
(5)干燥得成品时,需要控制的条件是

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空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气。
(1)分离液化空气可获得氮气和两种主要气体;氮气用作保护气,说明氮气
(2)利用膜分离技术,在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,能得到含氧量较高的富氧空气,该过程发生变化。
(3)某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下:

①富氧燃烧与普通燃烧相比,能提供更多的 O 2 ,使锅炉中的 C O 充分燃烧,请写出 C O 燃烧的化学方程式
②采用该技术有利于对 C O 2 捕捉、封存和利用,减少碳排放,获得的 C O 2 可用于制干冰,干冰的用途之一是。捕捉 C O 2 也可用 N a O H 溶液,请写出对应的化学方程式
③采用图中工艺,可以使煤燃烧产生的氮氧化物和气体的排放总量大大下降,从而有效防止了酸雨的形成。

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实验室使用块状石灰石( C a C O 3 )和稀盐酸制 C O 2 ,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究:
【实验操作】(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1:1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置。
(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显性;
pH测定中,"上层清液滴到试纸上"的后一步操作是
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?
【实验探究Ⅰ】(1)甲同学通过实验排除了 C a C l 2 的可能性。简述其实验方案
(2)乙同学将 C O 2 通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5,。
(3)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有 C a C O 3
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生。
(1)由此得出的结论是;写出反应的化学方程式
(2)比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释"又有大量气泡产生"的原因:
【拓展延伸】(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是
(2)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体。收集到的 C O 2 质量(选填">"、"<"、"=")8.8g。

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一定条件下,糖类(按 C 6 H 12 O 6 计,相对分子质量为 180 )发酵生成乙醇( C 2 H 5 O H ),也可发酵生成乙酸( C H 3 C O O H )。
(1) C 6 H 12 O 6 C H O 三种元素的质量比为
(2)某调味剂厂采用发酵技术生产的"原醋"中,乙酸的质量分数为 10 . 5 % ,将 100 k g 上述"原醋"稀释成质量分数为 3 . 5 % 的食醋,需水的质量为
(3)糖类发酵生成乙醇的化学方程式为: C 6 H 12 O 6 = 2 C 2 H 5 O H + 2 C O 2 (反应条件省略,下同)
①求 2 . 7 k g 上述糖理论上制得乙醇的质量。(请将计算过程写到答题卡上)
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 C O 2 + 6 H 2 O
C 2 H 5 O H + 3 O 2 = 2 C O 2 + 3 H 2 O

已知完全燃烧 2 . 7 k g 上述糖生产 1 . 62 k g 的水,若将①中制得的乙醇完全燃烧,则生成水的质量为

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近年来,页岩气的开发与利用越来越受重视。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,属于(选填"可再生"或"不可再生")能源;页岩气经压缩、冷却,可以(填物态变化名称)成液态,此过程(选填"吸收"或"放出")热量。

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