空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气。 (1)分离液化空气可获得氮气和两种主要气体;氮气用作保护气,说明氮气。 (2)利用膜分离技术,在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,能得到含氧量较高的富氧空气,该过程发生变化。 (3)某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下: ①富氧燃烧与普通燃烧相比,能提供更多的 O 2 ,使锅炉中的 C O 充分燃烧,请写出 C O 燃烧的化学方程式。 ②采用该技术有利于对 C O 2 捕捉、封存和利用,减少碳排放,获得的 C O 2 可用于制干冰,干冰的用途之一是。捕捉 C O 2 也可用 N a O H 溶液,请写出对应的化学方程式。 ③采用图中工艺,可以使煤燃烧产生的氮氧化物和气体的排放总量大大下降,从而有效防止了酸雨的形成。
写出下列符号或者含义 (1)氯元素。 (2)2个氮原子。 (3)2个氧分子______________。 (4)2个硫酸根离子。 (5)2Mg2+__。 (6)中“+3”__。
(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),理由是。 (2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为: ,其中R的化学式为。
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:4HNO3△2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息,回答下列问题: (1)浓硝酸的化学性质:(写出一种即可); (2)水中氢、氧元素的质量比:(最简整数比); (3)判断X的化学式:;
氯气是一种黄绿色的有毒气体,如果出现氯气泄露,可用烧碱溶液来吸收处理,其化学反应原理为:Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式是。
对于化学反应:2A =" 2B" +C,已知:反应生成B和C的质量比为B∶C = 1∶8。请填空: