初中化学元素周期表的特点及其应用填空题

如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	1　 H 氢 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2　 He 氦 4.003
2	3　 Li 锂 6.941	4　 Be 铍 9.012	5　 B 硼 10.81	6　 C 碳 12.01	7　 N 氮 14.01	8　 O 氧 16.00	9　 F 氟 19.00	10　 Ne 20.18
3	11　 Na 钠 22.99	12　 Mg 镁 24.31	13　 Al 铝 26.98	14　 Si 硅 28.09	15　 P 磷 30.97	16　 S 硫 32.06	17　 Cl 氯 35.45	18　 Ar 氩 39.95

（1）请画出16号元素的原子结构示意图 　　。

（2）元素的种类由原子的 　   （填序号）决定。

A．质子数    B．中子数    C．电子数    D．相对原子质量

（3）Na、Mg、Al位于同一周期的原因是 　　（合理即可）。

（4）请写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号 　　（合理即可）。

（5） 　　（合理即可）。

（6） 和 所对应元素的化学性质 　　（填"相似"或"不相似"）。

模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为　　。

②图2为氧原子结构示意图，x的数值为　　。在化学变化中，氧原子容易　　（填“得到”或“失去”）电子。

（2）某化学反应的微观示意图如图3。

①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为　　。

②处的微粒是　　（填化学式）。

（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：

①原子是不可分割的实心球体；

②物质都是由原子构成的；

③同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：　　。

如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是　　（填字母序号）；

A．Na、Cl

B．O、S

C．F、Cl

D．Cl、Ar

（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　　；

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为　　；

（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为　　；

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是　　（填字母序号）。

A．NO和O₂

B．CO和N₂

C．SO₂和CO₂

D．PO₄^3﹣和SO₄^2﹣

2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域做出重大贡献的吉野彰等三位科学家。分析回答下列问题：

（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是　　。

（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为　　。

地壳中元素含量（质量分数）由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图分别是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）硅原子的核外电子数是　　。

（2）铝离子的符号　　。

（3）铁在地壳中主要以铁矿石的形式存在，其中赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃．Fe₂O₃中铁元素的化合价为　　价。

元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题

（1）不同种元素之间最本质的区别是　　不同。

A．相对原子质量

B．质子数

C．中子数

（2）第3号元素属于　　（选填“金属或“非金属）元素。

（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式　　。

高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。

（1）硅原子的相对原子质量是　　；

（2）硅原子的最外层电子数n＝　　；

（3）沙子的主要成分是SiO₂，SiO₂中硅元素的化合价为　　价。

几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是　　（填写字母标号）。

A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7

B．磷的相对原子质量为30.97g

C．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S

D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族

（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为　　（用含a的代数式表示）。

（3）图2所示粒子共表示　　种元素。X元素的化学性质与图2中　　的化学性质相似（填写字母标号）。

2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。 下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：

请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为　　，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第　　周期。

（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为　　。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为　　。

（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为　　，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是　　。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）构成氢气的粒子是　　（填“氢分子”或“氢原子”）。

（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是　　（填序号）。

A．硫属于金属元素

B．硫原子中的质子数为16

C．硫的相对原子质量为32.06g

（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。

①图2中粒子共表示　　种元素（填数字）。

②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是　　（填序号）。

（4）如图3所示为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式　　。

1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：

（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带　　电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是　　。

（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a＝　　，b＝　　。

（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是　　。

如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。

（1）写出一个三原子分子，且含有10个电子，俗称生命之源的物质的化学式　　。

（2）写出一个四原子分子，且一个分子内有10个电子，溶于水，水溶液显碱性的气体的化学式　　。

（3）写出三种第一元素组成的物质的化学式　　。

（4）写出16号元素的离子符号　　。

（5）一种金属氧化物当含少量Fe³⁺的杂质时，叫红宝石，当含少量Fe²⁺的杂质时，叫绿宝石，写出这种金属氧化物的化学式　　。

观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。

（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是　　（填元素符号）。

（2）图甲中，属于金属阳离子的是　　（填离子符号）。

（3）图乙中，X的值为　　。

（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是　　。

如图1A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。

（1）若B表示原子，则x＝　　。

（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因　　。

（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是　　（填字母）。

目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：

（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指　　（填“分子、原子、离子、元素”）；

（2）铁元素的原子序数为　　，图乙中X的值为　　；

（3）工业炼铁的原理是：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂，此反应中还原剂是　　。