初中化学氯化钠与粗盐提纯试题

以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：

（1）利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。

①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是　　（填字母序号）；

②配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　　（填“大于”、小于”或“不能确定”）11%。

（2）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验I	实验Ⅱ

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　　；

②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式　　；

③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　　（填字母序号）。

某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。

（1）步骤①的名称是　　。

（2）步骤②中，玻璃棒的作用是　　。

（3）步骤③中，当观察到蒸发皿内出现　　时，停止加热。

（4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有　　的性质。

除去食盐溶液中的Na₂SO₄和CaCl₂杂质的操作有：①加入过量BaCl₂溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na₂CO₃溶液。

正确的操作顺序是（　　）

A．①⑤②③④B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤③②①④

粗盐中含有多种可溶性杂质（SO₄^2﹣、Mg²⁺、Ca²⁺等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质

B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存             

C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去

D．⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7

海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　　；

A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

B．Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、NaOH

C．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH

D．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（2）操作I过量加入各物质的目的是　　；

（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是　　。

粗盐中含有多种可溶性杂质（SO₄^2﹣、Mg²⁺、Ca²⁺等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质

B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存             

C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去

D．⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7

为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）

Ⅰ．称量与溶解Ⅱ．过滤Ⅲ．　　。

请回答下列问题：

（1）将步骤Ⅲ补充完整。

（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是　　g。

②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是　　mL．（提示：水的密度为1g•mL^﹣1；产率 $=\frac{\mathit{精盐质量}}{\mathit{粗盐质量}}\times$100%）

③用玻璃棒搅拌的目的是　　。

（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是　　 （填字母）。

a．过滤速度慢

b．滤纸破损

c．部分杂质未经过滤进入滤液

除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl ₂、CaCl ₂，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案

（1）操作①、操作②指的是 　　；

（2）滤液B中的溶质是 　　；

（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 　　（填序号）；

①NaOH ②Na ₂CO ₃③MgCl ₂ ④CaCl ₂

粗盐含有少量的MgCl₂，CaCl₂，Na₂SO₄等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na₂CO₃③BaCl₂溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）

A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④

生活由处处有化学，请根据所学知识回答下列问题：

（1）端午节是我们的传统节日，某种粽子使用糯米、火腿瘦肉、食盐和少量油为原料，你认为还缺少的营养素为 　　（除水以外）；

（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐，你认为可涂厨房中的 　　（调味品）来止痒，请再列举一个与此原理相同的实例 　　；

（3）某食品包中的白色干燥剂是 　　（写俗称），其干燥的原理为（用化学方程式表示） 　　；

（4）净水时用 　　来吸附水中色素和异味，生活中用 　　（操作名称）降低水的硬度；

（5）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作步骤为①溶解② 　　③蒸发④计算产率。

海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。

（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是 　　。

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有 　　。

A、KOH

B、Ba(OH) ₂

C、Ca(OH) ₂

D、NaOH

（3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是 　　，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

在粗盐的提纯实验中

（1）其主要操作步骤顺序是 　　

①过滤    ②溶解   ③蒸发     ④计算产率

（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 　　；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　　。（填一种）

（3）蒸发时，蒸发皿内出现 　　时应停止加热。

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl ₂、CaCl ₂得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程

①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 　　

A．NaOH溶液、Na ₂CO ₃溶液、稀盐酸

B．Na ₂CO ₃溶液、KOH溶液、稀盐酸

C．NaOH溶液、Na ₂CO ₃溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 　　（填"增多"、"减少"、"不变"）。

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。

提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：

已知：①20℃时，将CO₂通入含有NH₃的饱和NaCl溶液中生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液

②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g

NaCl	NH4Cl	NaHCO3
36.0	37.2	9.6

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

（1）步骤③中加入试剂A的化学式是　　；

（2）步骤④中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是　　；

（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl和NaCl析出的原因是　　；

（4）步骤⑦中NaHCO₃转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，该化学反应属于　　反应（填基本反应类型）。

请回答下列问题。

（1）下列实验操作的说法正确的是　　（多选，请在答题卡选择题区域填涂作答）。

A．加热蒸发皿时，要垫上石棉网

B．电解水实验中，加入少量Na₂SO₄以增强水的导电性

C．氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热

D．用pH试纸放入待测溶液中，测得pH＝2

E．将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量

（2）粗盐中含有少量CaCl₂、MgSO₄、Na₂SO₄，和泥沙等杂质。请完成提纯操作：①将固体粗盐样品　　②依次加入稍过量的 A NaOH溶液、B．Na₂CO₃溶液C BaCl₂溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为　　→　　→　　；③过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸；④蒸发结晶。从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是　　。

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

²⁺²⁺₄^2﹣₂₂₃₂₃溶液的目的是　　．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是　　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　．

（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是　　．

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是　　．