初中化学氯化钠与粗盐提纯试题

海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　　；

A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

B．Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、NaOH

C．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH

D．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（2）操作I过量加入各物质的目的是　　；

（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是　　。

为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）

Ⅰ．称量与溶解Ⅱ．过滤Ⅲ．　　。

请回答下列问题：

（1）将步骤Ⅲ补充完整。

（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是　　g。

②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是　　mL．（提示：水的密度为1g•mL^﹣1；产率 $=\frac{\mathit{精盐质量}}{\mathit{粗盐质量}}\times$100%）

③用玻璃棒搅拌的目的是　　。

（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是　　 （填字母）。

a．过滤速度慢

b．滤纸破损

c．部分杂质未经过滤进入滤液

在粗盐的提纯实验中

（1）其主要操作步骤顺序是 　　

①过滤    ②溶解   ③蒸发     ④计算产率

（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 　　；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　　。（填一种）

（3）蒸发时，蒸发皿内出现 　　时应停止加热。

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl ₂、CaCl ₂得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程

①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 　　

A．NaOH溶液、Na ₂CO ₃溶液、稀盐酸

B．Na ₂CO ₃溶液、KOH溶液、稀盐酸

C．NaOH溶液、Na ₂CO ₃溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 　　（填"增多"、"减少"、"不变"）。

规范操作是实验成功的前提。请按要求回答下列问题：

（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的作用有：转移、　　。

（2）“一定溶质质量分数溶液的配制”实验的基本步骤包括：计算、　　、装瓶保存。

（3）利用pH试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作应是　　。

提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：

温度 （℃）	溶解度 （g/100g水）
20	36.0
40	36.6
60	37.3

①20℃时氯化钠的溶解度是　　g/100g水。

②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠　　的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是　　。

③关于蒸发叙述正确的是　　（选填编号）。

a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去

b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

④溶解时，加入水的合适的量约为　　（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是　　。

请回答下列问题。

（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下

①操作I的名称是　　。

②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现　　时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是　　。

（3）由于粗盐中含有少量CaCl₂等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl₂，所用的试剂为　　。

盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收　　（填化学式），放出O₂，将　　能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O₂^﹣）的一个原子团是由一个O₂分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O₂^﹣中共含有　　个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子　　的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、CuCl₂中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有　　种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充　　（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在　　（填字母序号）中进行。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、　　、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是　　。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL^﹣1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是　　。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl₂、MgSO₄两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl₂溶液、　　（填化学式）溶液、Na₂CO₃溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是（　　）

A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解

B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用①　　；

（2）蒸发后所得食盐质量②　　（读数见图）。

实验二：物质检验

[提出问题]食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？

查阅资料一]食盐中可能还含有Na₂CO₃、Na₂SO₄等。

[作出猜想]猜想一：含有溶质Na₂CO₃；

猜想二：含有溶质Na₂SO₄；

猜想三：③　　。

[查阅资料二]Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液均可以与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，且BaCO₃可以溶于盐酸，BaSO₄不能溶于盐酸。

[讨论交流]小组同学经讨论后认为：选择BaCl₂溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为④　　。

[实验验证]为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。

Ⅰ．取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；

Ⅱ．向溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，静置；

Ⅲ．静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

[实验结论]根据上述实验现象判断⑤　　是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。

[问题与交流]小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄，你认为这个观点⑥　　（填“正确”或“错误”）。请说明你选择的理由⑦　　。

工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：

（1）操作Ⅰ的名称是 　　；

（2）海水晒盐与上述操作中 　　的原理相同；

（3）上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是 　　，用甲制取淡水可选用装置 　　（填序号），装置A中玻璃棒的作用是 　　．

实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要　　。量取读数时，如图视线角度正确的是　　（填序号）。

（2）请根据如图装置或操作回答相关问题。

①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为　　。操作B的名称是　　，该操作中当　　时，应停止加热。

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是　　（填序号）。

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

²⁺²⁺₄^2﹣₂₂₃₂₃溶液的目的是　　．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是　　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　．

（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是　　．

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是　　．

海水"晒盐"得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（　　）

A．	实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．	粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．	过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．	蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。

Ⅰ．粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂、MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：　　。

（2）“过滤”中玻璃棒的作用为　　；“操作X”的名称为　　。

Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是　　。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有　　离子。

【提出猜想】晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。

【查阅资料】Na₂CO₃受热不分解；

NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

【实验探究2】称取m₁ g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）₂溶液变浑浊。

【实验分析】①晶体中一定含有　　（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂ g．若m₁：m₂＝　　，说明晶体为NaHCO₃。

【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为　　。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：　　。

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。

提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：

已知：①20℃时，将CO₂通入含有NH₃的饱和NaCl溶液中生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液

②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g

NaCl	NH4Cl	NaHCO3
36.0	37.2	9.6

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

（1）步骤③中加入试剂A的化学式是　　；

（2）步骤④中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是　　；

（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl和NaCl析出的原因是　　；

（4）步骤⑦中NaHCO₃转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，该化学反应属于　　反应（填基本反应类型）。