初中化学金属活动性顺序及其应用试题

将一根洁净的铜丝放入AgNO₃溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（　　）

A．白色“树枝”的成分是银

B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu²⁺

C．所得溶液中肯定不含有Ag⁺

D．铜的金属活动性比银的强

化学研究物质的性质、结构及变化规律。

根据所给信息，回答下列问题：

（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的 　　。资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是 　　。

（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 　　。

（3）"真金不怕火炼"的化学原理： 　　。

（4）某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑。①加适量CuSO ₄溶液，搅拌、过滤、洗涤；②加适量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。请从中选出你认为最佳的方案，写出该方案中发生反应的化学方程式： 　   ，简要评价该方案的优点： 　　。

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是（　　）

A．滤渣中—定有Ag、Cu

B．滤液中一定有Cu²⁺、Zn²⁺

C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生

D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成

黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO．一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：

（1）下列关于黄铜的说法正确的是　　。

a．黄铜不能被腐蚀

b．黄铜的硬度比铜大

c．黄铜的熔点比锌高

（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：　　。

（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是　　。

（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入　　（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到　　时停止加入，过滤。

（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是　　（任写一条）。

金属材料广泛应用于现代社会中。请用相关的知识回答下列问题。

（1）在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是合金。生铁和　　就是含碳量不同的两种铁合金。

（2）日常生活中，菜刀一般采用的防锈措施是　　。菜刀用铁制而不用铝制的原因是　　。

（3）很多金属都能与氧气反应，写出镁在空气中燃烧的化学方程式　　。

（4）现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　。

为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（　　）

A．MgCl₂溶液、Cu、Sn

B．Mg、Cu、SnCl₂溶液

C．Mg、Sn、Cu、盐酸

D．MgCl₂溶液、Sn、CuCl₂溶液

金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 　 　（填“高”或“低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是 　    　。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 　 　。

金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　　。

（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式　　。

（3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是　　。

（4）下列保护金属资源的做法不正确的是　　（填字母序号）。

A．任意开采矿物

B．回收利用废旧金属

C．铁制品存放在潮湿的环境中

D．用塑料代替金属材料制造管道

在实验过程中常会得到混合物，请完成下列问题。

（1）当用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时，二氧化碳气体中常混入氯化氢，原因是　　。可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，该反应的化学方程式为　　。

（2）过量的铁粉与硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到滤渣的成分是　　，向滤渣中加入足量稀硫酸可回收金属铜。上述反应所涉及的化学反应基本类型是　　。

将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（　　）

A．

M＞X＞Y＞Z

B．

M＞X＞Z＞Y

C．

X＞M＞Z＞Y

D．

X＞M＞Y＞Z

人类社会的发展离不开金属。

（1）黄铜和纯铜，硬度较小的是　 。

（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是　　（用化学方程式回答）。

（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：

①若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有　 。

②若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有　　，可能含有　　。

将一定质量的Zn放入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（　　）

A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色

B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO₃）₂

D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO₃

金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是 　   　。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 　 　性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 　             　。

（4）将一定质量的Zn片加入AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 　 　；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有 　              　。

将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO ₄溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（　　）

A．	若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B．	若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C．	若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D．	若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌

将一定质量的铁粉加入到Mg（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）

A．滤液中一定含有Mg²⁺和Fe³⁺

B．滤液中含有Mg²⁺和Ag⁺

C．滤渣中一定含有Ag

D．滤渣中可能含有Mg