初中化学金属活动性顺序及其应用试题

根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是　　，试管口放一团棉花的作用是　　，当观察到导管口有　　时，再开始收集。

（2）乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有　　性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是　　。

将X、Z两种金属分别放入Y（NO ₃） ₂的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（　　）

A．

Z＞X＞Y

B．

X＞Y＞Z

C．

X＞Z＞Y

D．

Y＞X＞Z

金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和　　性。

（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式　           　。

（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是　 　，相对原子质量最大的是　 　。

（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是　　（填字母序号）。

A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种

B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种

C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种

D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

金属与人类生活密切相关，回答下列问题。

（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是　　。

（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜　　黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是　　。

A．回收利用废旧金属

B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量

C．寻找和开发金属的替代品

D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命

（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　　。

（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　　。

下列依据证据得出的结论，错误的是（　　）

选项	证据	结论
A	1滴水约含1.67×10^21个水分子	水分子体积很小
B	Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2	Cu的金属活动性比Ag的强
C	向某固体中加入稀盐酸，有气体产生	该固体一定是Na2CO3
D	白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧	氧气能支持白磷燃烧

A．AB．BC．CD．D

金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是 　   　。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 　 　性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 　             　。

（4）将一定质量的Zn片加入AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 　 　；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有 　              　。

将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO ₄溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（　　）

A．	若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B．	若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C．	若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D．	若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌

将一定质量的铁粉加入到Mg（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）

A．滤液中一定含有Mg²⁺和Fe³⁺

B．滤液中含有Mg²⁺和Ag⁺

C．滤渣中一定含有Ag

D．滤渣中可能含有Mg

将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（　　）

A．一定有银，可能有铜和锌

B．一定有银，可能有铜，一定没有锌

C．一定有银和铜，可能有锌

D．一定有银和铜，一定没有锌

文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

（1）为确保实验效果，CuCl₂溶液和AgNO₃溶液需现配。配制50g质量分数为12%的CuCl₂溶液，应称量　　g CuCl₂，加水时应选用　　mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有　　。

（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl₂溶液、AgNO₃溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。

①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是　　。

②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证　　的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是　　（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl₂溶液、AgNO₃溶液）。

纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。

（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有　　性。

（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为　　。

（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是　　，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是　　（填序号）。

A．银表面没有气泡生成

B．铁表面最终生成气体的总量比锌多

C．铁表面产生气泡的速率比锌慢

Ⅰ.建立"宏观﹣微观"之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为"抗癌之王"，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易 　 　电子（填"得到"或"失去"）。硒元素的相对原子质量是 　   　。

（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的 　    　。

（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式 　        　。

Ⅱ.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（4）请在表中 内填写对应的元素符号 　 　。

（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有

种。

今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。

（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是　　（填“天然”或“合成”）材料。

（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是　　（用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：

实验甲中铝丝表面会出现的现象是　　，实验甲能得出的结论是　　的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是　　（填序号）。

A．乙、丙都可以省去

B．乙、丙都不能省去

C．丙可以省去，乙不能省

D．乙可以省去，丙不能省

废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

已知：Sn+SnCl₄═2SnCl₂

（1）塑料属于　　（填“有机物”或“无机物”）。

（2）SnCl₂中锡元素的化合价是　　。

（3）铜的金属活动性比锡的　　（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是　　。

（4）写出步骤②发生反应的化学方程式　　，其反应类型是　　。

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　　（回答一点）。

现有X、Y两种金属，分别把它们插入到 Cu（NO₃）₂溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是（　　）

A．X＞Y＞CuB．Y＞Cu＞XC．Cu＞X＞YD．X＞Cu＞Y