向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
B.当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Fe
C.向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D.向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Fe、Cu
下列四种金属中,能与稀H2SO4反应放出H2的是( )
A.CuB.AgC.ZnD.Hg
下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( )
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
下列关于金属的说法中,错误的是( )
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是( )
A.固体甲中一定含银,滤液乙中一定含硝酸锌
B.若滤液乙无色,则滤液乙中只含一种溶质
C.若向滤液乙中再加锌粉,有红色固体析出,则固体甲的组成有两种可能
D.若向滤液乙中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液乙中可能有3种溶质
下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B.等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C.CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D.AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是( )
A.滤渣中一定有铁、铜、银,可能有铝
B.滤液中的溶质只有Al(NO3)3和Fe(NO3)2
C.滤液中一定有Fe(NO3)2,可能有Al(NO3)3
D.滤液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
下列实验不能得出对应结论的是 ( )
选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
A |
向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水,迅速拧紧瓶盖,振荡 |
塑料瓶变瘪 |
CO2能溶于水 |
B |
将铁钉放入CuSO4溶液中 |
铁钉表面析出红色物质 |
铁比铜活泼 |
C |
苹果片上滴加碘水 |
苹果片表面变蓝 |
苹果含淀粉 |
D |
向某无色溶液滴加石蕊 |
溶液变红 |
无色溶液是盐酸 |
A.AB.BC.CD.D
向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14g。向固体中加入稀盐酸,无气泡产生。则下列分析正确的是( )
A. |
滤液中一定不含有硝酸银 |
B. |
滤液中一定含有硝酸铜 |
C. |
滤出的固体中含有银7.6g |
D. |
滤出的固体中含有铜6.4g |
探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是( )
A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡
C.镁片的试管表面发烫D.活动性Cu>Zn>Mg
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.t1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生
B.t3和t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同
C.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是:t2<t<t4
D.t2时,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质有Zn、Ag
向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,当反应停止后过滤,得滤渣和滤液.下列说法错误的是( )
A.滤渣的组成有三种情况
B.滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2
C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
D.向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀产生
下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( )
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强。
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强。
A.①②③B.①②C.③④D.①②③④
“金银铜铁锡”俗称“五金”,在这五种金属中,金属活动性最弱的是( )
A.金B.银C.铜D.铁