初中化学金属活动性顺序及其应用选择题

归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）

A．有机物是一类含碳化合物，所以CH₄、CO₂都是有机物

B．硫酸、盐酸电离时都能产生H⁺，所以电离能产生H⁺的化合物是酸

C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气

D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺

B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺和Fe²⁺

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂，则m₁＞m₂

在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；

对于上述实验现象的分析错误的是（　　）

A．镁能从硝酸银溶液中置换出银

B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO ₃+Mg═Mg（NO ₃） ₂+2Ag

D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强

下列排序正确的是（　　）

A．空气中物质含量：

B．溶液pH：

C．金属活动性顺序：

D．硫元素质量分数：

下列实验现象的描述正确的是（　　）

A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味

B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体

C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体

D．加热“铜绿”，固体变黑

在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（　　）

①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液③C、CO、Fe₂O₃。

A．①B．②C．①③D．②③

在FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（　　）

A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl₂，则一定有FeCl₂

B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl₂，则可能有FeCl₂

C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl₂，无CuCl₂和FeCl₂

D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl₂，无CuCl₂，可能有FeCl₂

下列金属中，金属活动性最弱的是（　　）

A．

金

B．

银

C．

铜

D．

铁

向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（　　）

A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn

B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl₂和CuCl₂

C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe

D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl₂和FeCl₂

为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（　　）

A．①②B．①③C．②④D．③④

有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）

A．金属活动性A＞BB．生成氢气的质量A＞B

C．反应的硫酸质量A＜BD．反应的金属质量A＜B

将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）

A．	Zn、NaCl、CuCl 2（过量）	B．	Fe（过量）、Cu（NO 3） 2、AgNO 3
C．	Fe（过量）、KNO 3、CuCl 2	D．	Cu（过量）、FeCl 2、HCl

某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH，④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。其中正确的个数是（　　）

A．1个B．2个C．3个D．4个

金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（　　）

A．	Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．	Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．	在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．	"真金不怕火炼"说明金在高温时也不与氧气反应

向一定质量的FeSO ₄和CuSO ₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　）

A．滤液中可能存在Fe ²⁺B．滤液的颜色呈蓝色

C．滤渣中一定含有Fe和CuD．滤渣中一定不含Zn