初中化学金属活动性顺序及其应用试题

将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO₃）₂溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO₃溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（　　）

A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag

B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe²⁺

C．滤渣中一定含有Ag和Fe

D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

如图为干电池的结构示意图。请利用所学知识完成下列问题。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的　　性。

（2）干电池的材料很多可以回收利用。例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式　　。

（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度　　（填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到　　的现象，说明锌比铜活泼。

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．

X、Y、Z

B．

Z、Y、X

C．

Y、X、Z

D．

X、Z、Y

小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO₃一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）

①滤渣中一定含有Fe和Ag

②滤渣中一定含有Fe和Mg

③滤液中一定不含AgNO₃，一定含有Mg（NO₃）₂

④滤液一定是浅绿色

A．②④B．①③C．①④D．②③

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性越强。金属离子的活动性顺序倒过来使用。如：金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，金属离子的活动性：Mg ²⁺＜Fe ²⁺＜Cu ²⁺．活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属离子的活动性越强，越先发生置换反应。

向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，完成以下问题：

（1）写出加入锌后能发生反应的化学方程式： 　　、 　　。

（2）若反应后锌有剩余，则溶液中的溶质为 　　（填化学式，下同）。

（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有 　　。

（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有 　　，可能有 　　。

人类的生活和生产都离不开金属．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关．

（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的 　　．

（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是 　　．

（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的 　　来达到实验目的．（选填字母序号）

A．Al ₂（SO ₄） ₃溶液        B．FeSO ₄溶液                 C．CuSO ₄溶液

（4）请你写出一条保护金属资源的有效途径 　　．

某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生．则该小组同学的下列判断中，正确的是（　　）

A．	滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁	B．	滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁
C．	滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁	D．	滤渣中一定含有镁、铁和银

将一定质量的Zn加入到Mg（NO ₃） ₂、Fe（NO ₃） ₂、AgNO ₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（　　）

A．	滤渣一定为Ag、Fe	B．	向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C．	滤液中最多含有三种溶质	D．	反应前后金属固体的质量可能不变

向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌	B．	向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C．	c点所得固体为银和铜	D．	d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（　　）

A．	滤出的固体中一定含有银
B．	向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
C．	滤液中溶质的组成情况有三种
D．	向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁

某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 　　，一定不含有 　　；滤液中一定含有的溶质是 　　．

将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比 　　（填"变大"、"变小"或"不变"），滤液中一定含有的阳离子 　　（写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有 　　。

向一定质量的FeSO ₄和CuSO ₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　）

A．	滤液中可能存在Fe ^2+	B．	滤液的颜色呈蓝色
C．	滤渣中一定含有Fe和Cu	D．	滤渣中一定不含Zn

下列物质中，金属活动性最强的是（　　）

A．

铝

B．

铁

C．

铜

D．

银

古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 　 　。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 　 　的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合

实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 　 　（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 　 　[填写序号）。

①Al ³⁺

②Al ³⁺、Fe ²⁺

③Al ³⁺、Fe ³⁺

④Fe ²⁺、Cu ²⁺

⑤Al ³⁺、Fe ²⁺、Cu ²⁺