初中化学金属活动性顺序及其应用试题

2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜

　 　（选填"强"或"弱"）。

（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS ₂），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 　 　。

（3）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中 　 　数不同。

人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。

（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会"消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会"消失"的金属有 　    　。

（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为"可燃空气"，其实该气体就是 　    　。从此为探索金属活动性打开了新思路。

（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 　            　。

“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。

（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱 　              　。

（2）图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液增加的离子

是 　   　，减少的离子是 　   　（填离子符号）。

（3）写出实验a中发生的化学反应方程式 　                　（用含R的符号表示），该反应类型为 　   　。

下列事实能用金属活动性解释的是（　　）

①铝制品比铁制品耐腐蚀

②用硫酸铜溶液和铁制取铜

③用稀盐酸除铁锈

④金属铜不能与稀硫酸反应

A．

①②

B．

①②③

C．

②④

D．

①②④

实验废液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：

（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 　   　（填符号，下同）；

（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 　            　。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 　          　。

下列金属不能与CuCl₂溶液反应的是（　　）

A．ZnB．AgC．FeD．Al

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（　　）

A．

镁（Mg）

B．

铝（Al）

C．

铁（Fe）

D．

铜（Cu）

通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：

X+HCl-不反应

Y+H ₂SO ₄═YSO ₄+H ₂↑

Z+X（NO ₃） ₂-不反应

则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（　　）

A．Y（H）XZ     B．Y（H）ZX     C．YX（H）Z     D．YZ（H）X

将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO ₄溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（　　）

A．	若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B．	若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C．	若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D．	若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．

X、Z、Y

B．

X、Y、Z

C．

Y、X、Z

D．

Z、Y、X