初中化学有关溶质质量分数的简单计算解答题

实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的　　都没有发生变化。

（2）反应生成氧气的质量为　　g。

（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（此问必须要有计算过程）

用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：

指标名称	优良品	一级品	二级品
氯化钾质量分数（≥）	93.00%	90.00%	87.00%

为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：

步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。

步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。

步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。

回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）

（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）

（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为　　。

实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：

（1）石灰石样品的质量分数是　　（结果保留一位小数，下同）；

（2）a点溶液的pH　　7（填“＜”“＞”或“＝”）；

（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

（1）完全反应后，产生气体的质量是　　g。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是　　。

（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。

实验测成分

小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。

（1）定性检验：

小伟同学使用　　、　　分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。

（2）定量测定：

小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：

①向烧杯中加入50g除锈剂；

②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；

③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）

根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO₂的质量　　。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为　　。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）

某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：

（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数。

（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。[温馨提示：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑]

电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO ₄+2H ₂O 2Cu↓+O ₂↑+2H ₂SO ₄．取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）

回答下列问题：

（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）

（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的 　   （填选项编号）

A．Cu B．CuO C．Cu（OH） ₂D．CuCO ₃

向200g NaCl和BaCl₂的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液。反应过程中滴加Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

（1）m的值是　　g；

（2）原混合溶液中BaCl₂的质量分数是多少？

向200g NaCl和BaCl₂的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液。反应过程中滴加Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

（1）m的值是　　g；

（2）原混合溶液中BaCl₂的质量分数是多少？

某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。

（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；

（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。

课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：

①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl₂溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g

②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
固体质量/g	4.71	4.63	4.64	4.66	4.66

分析实验与表中数据后，回答：

（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是　　；

（2）五次测定结果的平均值是　　；

（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是　　。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）

工业盐酸中通常含少量FeCl₃而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：

加入NaOH溶液的质量/g	25	50	75	100
所得溶液的质量/g	75	100	125	m

（1）开始没有产生沉淀的原因是　　。

（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。

（3）m＝　　（结果保留两位小数）。

有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1 克。用pH试纸检测溶液呈中性。

（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 　　。

（2）这包白色粉末的成分为 　。

（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：

（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸　　g（计算结果保留整数）。

（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。