工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸

工业盐酸中通常含少量FeCl₃而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：

加入NaOH溶液的质量/g	25	50	75	100
所得溶液的质量/g	75	100	125	m

（1）开始没有产生沉淀的原因是　　。

（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。

（3）m＝　　（结果保留两位小数）。

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相关试题

类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。

（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为　　：b处对应物质的类别是　　。

（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。

该反应中方框丁中微粒的图示为　　，甲对应的物质表现出了　　性。

（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：

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根据所示的实验和提供的数据、图象，回答下列问题：求：

（1）a的质量　g。

（2）b点溶液质量。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）

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由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na₂FeO_x）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。

（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为　　。

（2）　　克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。

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有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。

老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。

[实验探究]

（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是　　。

（2）甲同学设计了如下方案进行探究。

实验操作	实验现象	实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸		该液体是碳酸钠溶液

（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。

实验操作	实验现象	实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca（OH） ₂溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液		该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：

（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为　　。

[实验结论]实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签　　。

[反思与交流]

（1）为了不使标签破损，应如何正确操作　　。

（2）药品取完之后应及时密封保存。

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用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水　　克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

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