初中化学有关溶质质量分数的简单计算计算题

向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。

一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g

（1）反应后溶液中溶质FeSO₄的质量为　　g．

（2）向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，当加入的BaCl₂溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为　　g．

（3）计算所加BaCl₂溶液的溶质质量分数　　．

铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为 　　g。

（2）合金样品中锌的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

实验室要配制100克5%的Na ₂SO ₄溶液。试计算：

（1）需要Na ₂SO ₄固体 　　g。

（2）Na ₂SO ₄中硫元素与氧元素的质量比为 　　。

称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应

（1）反应中生成二氧化碳的质量为 　　；

（2）计算所加稀盐酸中溶质质量分数．

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是　　。

（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　　g。

（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后，得到11.6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数．

向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应）

加入锌粉的质量/g	7.0	14.0	21.0	28.0	35.0	42.0
溶液的质量/g	188.8	195.1	a	207.7	214.0	214.0

分析数据，试计算[第（2）问需写出计算过程]

（1）a＝ 　　。

（2）盐酸中溶质的质量分数？

将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后，得到11.6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数．

根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：

（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程）

（2）AgNO₃溶液溶质质量分数为　 　（精确到0.1%）

取95g氯化镁溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，测得生成沉淀的质量为11.6g，计算氯化镁溶液中溶质的质量分数．

不纯的氯化钙样品中含有杂质氯化钠。取样品13.4g，全部溶于96.6g水中。向所得混合溶液中一定质量分数的碳酸钠溶液。如图所示曲线关系：

求：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 　　g；

（2）恰好完全反应时，过滤，所得溶液中的溶质质量分数是多少？

某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g．（反应的化学方程式：H ₂SO ₄+2NaOH═Na ₂SO ₄+2H ₂O）

（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是 　　；

（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）．

某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？（写出计算过程）