初中化学有关溶质质量分数的简单计算计算题

某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为 　　g；

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：

（1）负极产生氢气的质量；

（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：

（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式 　 　。

（2）样品中氯化钾的质量为 　 　g。

（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H ₂O Cl ₂↑+H ₂↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 　 g。

（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 　　g。

（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

我市锰矿资源丰富，MnO ₂是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO ₂样品（主要含有杂质MnCO ₃，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO ₂的含量，把100g粗MnO ₂样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	94.25	88.5	82.75	78.2

（已知烧杯中发生的反应为：MnCO ₃+H ₂SO ₄═MnSO ₄+H ₂O+CO ₂↑）

请根据图表数据回答下列问题：

（1）样品中杂质的质量是多少？

（2）该样品中MnO ₂的质量分数是多少？

（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为 　　g；

（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO₃的化学反应方程式为3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O。若用Cl₂与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：

（1）参加反应的氯气的质量为 　 　g。

（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品（杂质不与盐酸反应）中制取CO ₂．产生CO ₂的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：

（可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5）

（1）该试验最多制得CO ₂得质量为 　　g．

（2）计算所滴加的盐酸中溶质的质量分数．（要求有计算过程）

某补钙片的主要成分为CaCO₃，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：

（1）钙片中钙元素的质量分数为 　 　。

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的体积/mL	20	20	20	20	20
生成气体的质量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

请计算：

（1）生成气体的总质量是 　 g。

（2）碳酸钙（CaCO ₃）的化学式量是 　 　。

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl ₃而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl ₃与NaOH反应的化学方程式为FeCl ₃+3NaOH═Fe（OH） ₃↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl ₃与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 　 　g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

现有一包Na ₂CO ₃和Na ₂SO ₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H ₂SO ₄，产生气体的质量和加入稀H ₂SO ₄的质量关系如图所示．

（1）Na ₂CO ₃中钠元素与氧元素的质量比为 　　，产生气体的质量为 　　g．

（2）恰好完全反应时，求所用稀H ₂SO ₄中溶质的质量；

（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．

某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	10	8
2	10	6
3	10	4
4	10	2
5	10	2

（1）第 　　次加入稀盐酸充分反应，CaCO ₃恰好完全反应；

（2）石灰石样品中CaCO ₃的质量分数＝ 　　；

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：

已知：Al（OH） ₃+NaOH═NaAlO ₂+2H ₂O

（1）B点溶液中所含溶质是 　 　（填化学式）。

（2）求图中A点的坐标： 　 　。

（3）原混合溶液中MgCl ₂的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：

实验次数	第一次	第二次
石灰石粉末质量/g	15	15
烧杯中物质总质量/g	109.5	121.2

（1）共生成二氧化碳 　 g。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。