初中化学有关溶质质量分数的简单计算计算题

徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	l.0g
笫四次加入10g	0.6g

请计算：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　　g。

（2）10g稀盐酸能与　　g碳酸钙正好完全反应。

（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）。

汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢 　　（填"是"或"不是"）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与 　　接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为 　　．

（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的 　　性．将赤铜矿（主要成分Cu ₂O）和辉铜矿（主要成分Cu ₂S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu ₂O+Cu ₂S 6Cu+ 　　．

（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的 　　有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 　　．

（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．

【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 　　g．

【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH） ₃═NaAlO ₂+2H ₂O

【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：

①该合金中镁的质量为 　　g；铝的质量为 　　g．

②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）．

（1）请完成该反应的化学方程式：H ₂SO ₄+Ca（OH） ₂═CaSO ₄+ 　　．

（2）计算该废水中H ₂SO ₄的质量分数（写出计算过程）

为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：

（1）生成氢气的质量 　　g．

（2）该黄铜样品中铜的质量分数，所用稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）

向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。（化学反应方程式为Na ₂CO ₃+H ₂SO ₄═Na ₂SO ₄+H ₂O+CO ₂↑），请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为　　克。

（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）

向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：

（1）此过程中产生气体的最大质量是 　　g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

向一定质量的CuSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。当沉淀质量恰好达到最大值时，此时溶液的质量为170.2g。（Cu的相对原子质量为64）

试题计算：

（1）CuSO₄溶液中溶质的质量。

（2）CuSO₄溶液中溶质的质量分数。

某学习小组测定某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃，不含固体杂质）中H₂SO₄的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl₂溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为　　g；

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：

实验次数	1	2	3	4
和硫酸的用量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量g	10	8.7	7.4	7.2

分析表中数据，完成下列问题。

（1）所取黄铜样品的质量为 　　g；

（2）第4次实验结束后溶液的pH 　 　7（填"＞"、"＝"或"＜"）；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）

某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe₂O₃的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：

（注：杂质既不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计）

求：（1）矿石中Fe₂O₃的质量分数。

（2）若用300t该矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

（3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。

我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：

实验编号	1	2	3	4	5
石灰石样品的质量/g	12.5	25.0	37.5	50.0	62.5
生成CO 2的质量/g	4.4	7.5	13.2	17.6	17.6

分析上述实验数据并回答：

（1）实验编号为 　 　的实验数据有明显错误。

（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 　 　。

（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。

（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是　　；

（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是　　。

（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　　g。

（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁FeSO ₄   1.52t。计算废硫酸中H ₂SO ₄的质量分数。