初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为           ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是               ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是               ，所得溶液中溶质质量分数最小的是         [50℃时，30g乙物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是                   ．

下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。

下列说法正确的是

A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液

B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5

C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃

D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

A、B、C三个烧杯中都盛有50g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），向三杯水中分别加入甲、乙两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，根据甲、乙的溶解度随温度的变化图像。试回答：

（1）若要将B烧杯中的溶液变为该温度下甲的饱和溶液，还需要加入甲             克。
（2）其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30"C时，C烧杯中的溶液是           （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A           C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A       C。

下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．	20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．	20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．	30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．	50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）

A．	氢氧化钠溶液加水稀释
B．	一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．	一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．	氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（   ）

A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c

B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g

C．t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g 不饱和溶液

D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用

降温结晶的方法

(5分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

① P点的含义是                               。
② t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是                    。
③ t₂℃时将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是      （填“饱和”或“不饱和”）,溶液质量是     g。
④ 将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是        。
Ⅰ．b＞a＝c     Ⅱ．a＝b＞c      Ⅲ．a＞b＞c      Ⅳ．b＞a＞c

下图是两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（  ）

A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
B．	$t_1$℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．	$t_2$℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D．	氧气的溶解度随温度变化的规律与图中乙相似

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．	t 1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．	t 2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．	t 2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t 1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．	t 2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液温度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 　℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）

如图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确的是

A．M、N两溶液的溶质质量分数相等

B．只有N析出晶体

C．M、N均有晶体析出

D．M、N两溶液都是饱和溶液。

如图是 $A$、 $B$、 $C$三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．	50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 $A>B>C$
B．	50℃时,把50 $g$ $A$放入50 $g$水中形成75 $g$ $A$的饱和溶液
C．	20℃时, $A$和 $C$两种物质的溶解度相等
D．	分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是 $B>C=A$

下列关于溶液的叙述正确的是

A．汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用

B．硝酸铵固体溶于水时仅发生扩散吸热的过程

C．某物质的不饱和溶液变为饱和溶液后溶质质量分数可能不变

D．“波尔多液”是无色、透明、均一稳定的混合物

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）在t₁℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是      ；
（2）t₁℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是          溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质的质量分数是               （精确到0.1%）；此时若将温度由t₁℃升至t₂℃，还应再加入a物质         g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是            （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

除杂（括号内为杂质）方法错误的是

A．N2（O2）通过灼热的铜网	B．KNO3（NaCl）溶解、蒸发浓缩后降温结晶
C．CaO（CaCO3）加水后过滤	D．CO2 (CO) 通过灼热的氧化铜