氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2O
zNaOH+wH2+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝
（填数字）。
硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 （填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 45.8%（填"＞""＜"或"＝"）。
水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的"氮"是指 （填序号）。
A．原子
B．分子
C．元素
（3）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为 （选填"饱和"或"不饱和"）溶液；该温度时甲物质的溶解度为 g。
（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用 来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca（OH）2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度/g |
KNO3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110.0 |
Ca（OH）2 |
0.19 |
0.17 |
0.16 |
0.14 |
0.13 |
0.11 |
|
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
②60℃时，按图示操作：
A中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是 g。
③如图
，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将 （填“变大”不变”或“变小”）。
为M、N两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）b点表示的意义是 。
（2）t2℃时，将M溶液的状态由a点转化到b点，可采用的方法是 和 。
（3）将t1℃时，M和N的饱和溶液各100g降温至t0℃，过滤，得到滤液m和滤液n。关于m和n的说法正确的是 （填序号）。
A．都是饱和溶液 B．溶液质量：m＜n C．溶剂质量：m＜n
D．溶质质量：m＝n E．溶质的质量分数：m＝n
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