人类的日常生产、生活都离不开水。
（1）化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）。其中一组同学用自制简易净水器（图①所示）净化池塘水，其中活性炭的作用是 ，净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水中属于纯净物的是_________；
（2）实验②中通电一段时间后，试管b中产生的气体是 (写化学式)，该实验说明水是由 组成的，该反应的方程式是 ；
（3）检验水是硬水还是软水，可用的物质是 ；生活中使硬水软化的一种常用方法是 ；
（4）下列生活中的做法不利于节约用水的是 （多选）。
| A．洗菜的水用来浇花 | B．未喝完的矿泉水随手倒掉 |
| C．用不间断的流水冲洗碗筷 | D．洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头 |
小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是 ，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 （填序号）。
A、漏斗内的滤纸有破损
B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体5g，水 mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为 mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是 。
水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒
其中“c指标”可以通过加 而沉降达到；
（2）生活中最常见的是采用加 的方法区分硬水和软水；生活中最常见的是通过 的方法降低水的硬度；
（3）下列各种水中属于纯净物的是 (填序号)；
a.矿泉水 b.自来水 c.蒸馏水 d.汽水
（4）上图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是： 。
2014年12月19日，亚欧水资源研究和利用中心中方协调指导委员会第三次会议在长沙召开，共同商讨亚欧水资源研究利用，聚力造福百姓。下列关于水的说法中正确的是
| A．地球上水资源丰富，可随意使用 |
| B．水通电生成氢气和氧气，说明水分子由氢分子和氧分子构成 |
| C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 |
| D．活性炭能将硬水软化 |
水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是
| A．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 |
| B．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾 |
| C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 |
| D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙 |
下列关于水的说法错误的是
| A．过滤可除去水中不溶物 | B．活性炭可降低水的硬度 |
| C．肥皂水可检验硬水和软水 | D．蒸馏水是净化程度较高的水 |
今年，我市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学们请回答下列问题：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用 来测定水的酸碱度，生活中使硬水软化的常用方法是 。
生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是 。（填序号）
（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是 。
（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式 。
水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是
| A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾 |
| B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 |
| C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 |
| D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙 |
下列关于水的说法不正确的是
| A．水是一种常见的溶剂 | B．过滤能除去天然水中所有的杂质 |
| C．自然界中的水都是混合物 | D．长期饮用蒸馏水不利于人体健康 |
(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
（1）长期是饮用硬水不利于健康，硬水和软水的区别是_______________________。
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为:2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
① 20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。
② 烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。
（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在
潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，
观察到导管内液面上升;打开K，滴加稀盐酸，
观察到的现象是 。
水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是
| A．水是一种最常见的溶剂 | B．水分子由氢分子和氧原子构成 |
| C．水污染与人类活动紧密相关 | D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 |
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用____区分软水和硬水。
（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由 构成的物质。
（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如图所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
| A．从海水到淡水的变化属于化学变化 | B．该技术还可以从海水中提取盐类物质 |
| C．膜技术也是一种分离混合物的方法 | D．该分离方法目的是除去水中的不溶物 |
（4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请回答：
① t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
② t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至
t3℃，溶质质量分数最大的物质是 。
③ t3℃时，将三种物质各x g分别加入100 g水中，
充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的
取值范围是 。
人们生产、生活中处处有化学。
（1）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用，生活中降低水的硬度常用的方法是__________。
（2）如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入适量的熟石灰，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化，反应的化学方程式为 ， 。
（3）吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 。
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