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北京市石景山区中考一模化学试卷

空气中体积分数约为21%的气体是

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
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地壳中含量最多的金属元素是

A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
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决定元素种类的是

A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数
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下列物质中,属于氧化物的是

A.O2 B.KCl C.SO3 D.K2CO3
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豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指

A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
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  • 难度:未知

走进水果店就能闻到水果香味,人们能够闻到香味的原因是

A.分子在不断运动 B.分子间有间隔
C.分子由原子构成 D.分子的质量和体积都很小
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碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂,其俗称是

A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.小苏打
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下列物质中,属于纯净物的是

A.食用醋 B.干冰 C.清洁空气 D.加碘食盐
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下列金属中,活动性最强的是      

A.镁 B.铜 C.锌 D.银
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已知一种铁原子,原子核内有26个质子和30个中子,则该铁原子的核外电子数为

A.4 B.26 C.30 D.56
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下列是人体中几种体液的正常pH,其中酸性最强的是

A.胆汁(6.8~7.4) B.唾液(6.6~7.1)
C.血浆(7.35~7.45) D.胃液(0.8~1.5)
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下列实验操作中,不正确的是

A.点燃酒精灯 B.加热液体 C.稀释浓硫酸 D.检查气密性
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将下列固体分别放入水中,能形成溶液的是

A.冰 B.蔗糖 C.植物油 D.碳酸钙
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鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是

A.闻气体的气味 B.倒入澄清石灰水
C.观察气体的颜色 D.插入带火星的木条
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下列物质的用途中,只利用其物理性质的是

A.氧气用于气焊 B.二氧化碳用于制作碳酸饮料
C.干冰用于人工降雨 D.熟石灰用于改良酸性土壤
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氨气(NH3)燃烧反应的化学方程式为4NH3 + 3O2  点燃 6H2O + 2N2。该反应属于

A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
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在工作、生活中,为了防止事故,常采用一些安全措施,下列措施不安全的是

A.厨房煤气泄漏要关闭阀门、开窗通风 B.霉变的大米,要煮熟后食用
C.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物 D.电器失火后首先要切断电源
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氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价为

A.﹣1 B.﹢3 C.﹢5 D.﹢7
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下列物质久置敞口容器中,质量会增加但不会变质的是

A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.食盐 D.浓盐酸
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下列物质分别在氧气中燃烧,都可生成无色气体(常温下)的一组是

A.细铁丝和红磷 B.甲烷和红磷
C.氢气和木炭粉 D.木炭粉和一氧化碳
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下列对教材中相关实验的分析不正确的是

A.电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成
B.用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大
C.NaOH溶于水实验说明化学反应在生成新物质的同时还放出热量
D.向镁、锌、铁、铜中分别加入盐酸的实验得出镁、锌、铁的金属活动性比铜强
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某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是

选项
A
B
C
D
实验
目的
除去NaCl中的NaOH
鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液
检验CO中是否有少量CO2
分离铜粉和碳粉
方案1
滴加适量稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液
点燃
滴加稀硫酸
方案2
滴加适量稀盐酸
滴加碳酸钠溶液
通入紫色石蕊溶液
氧气中加热
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
已知:① 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
② 氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
下列判断中正确的是

A.氢化钙的化学性质稳定
B.①中发生化合反应,②中发生复分解反应
C.氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气
D.氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体
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20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g,分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:

物质




未溶解固体的质量 /g
8.4
4
0
18.4

下列说法正确的是
A.所得四杯溶液都是饱和溶液 
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙
D.四杯溶液中各加入20 ℃的100 g水后,溶液质量相等,且均为不饱和溶液

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现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物,加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A.若混合物为Zn和Cu,则m大于0.2 g
B.若混合物为Zn和Fe,则m可能是0.2 g
C.若混合物为Fe和Cu,稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
D.若混合物为Fe和Cu,m为0.1 g,则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1
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碳、氢、氮、氧四种元素对动、植物的生命活动有着重要的意义。
(1)糖类是人类食物的重要成分,例如蔗糖(C12H22O11)是食品常用的甜味剂,蔗糖属于     (填字母序号)。
A.氧化物        B.无机物         C.有机物         D.混合物
(2)“每日氢元素”是目前世界上抗氧化食品中公认的里程碑式产品,原因是它能与人体内多余的氧元素结合成人体所需的营养物质     

(3)人体通过食物获得蛋白质。
①下列食品富含蛋白质的是     (填字母序号)。

A.鸡蛋          B.米饭            C.苹果          D.西红柿
②蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸。氨基酸进入血液循环后一部分被氧化,生成尿素[CO(NH2)2]等排出体外。从植物生长所需元素看,尿素属于化肥中的     肥。
③ 甘氨酸(CH2NH2COOH)是人体所需的一种氨基酸,请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整:2CH2NH2COOH + 3O2 CO(NH2)2 + 3H2O + 3    

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能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油和    等。为减少化石燃料燃烧对环境的影响,目前,正在利用和开发的新能源有    (填一种即可)。
(2)石油是人类宝贵的资源,石油经过炼制,再通过一系列加工后可以制成有机合成材料。下列用品主要由有机合成材料制成的是    (填字母序号)。

A.羊毛衫      B.陶瓷餐具      C.纯棉帽子        D.塑料玩具
(3)A物质常用于气焊和气割,是因为其燃烧时火焰温度>3000℃,燃烧时反应前后分子变化的微观示意如下图所示。若一定质量的A在B中完全燃烧,消耗40 g B,同时生成44 g C和9 g D。

① 参加反应的A物质的质量为      g。  
② A物质中碳和氢元素的质量比为     
(4)控制反应的条件可使燃料充分燃烧,从而节约能源。燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,并不断鼓入空气,其控制的条件是_____。

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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)水是人们生活中重要的物质,使用硬水会给生活带来许多麻烦,生活中可以用____区分软水和硬水。
(2)水常用来配制各种溶液,从微观角度看,水是由    构成的物质。
(3)海水淡化可以采用膜分离技术,如图所示,对海水加压,水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过,从而得到淡水。下列说法中,正确的是    (填字母序号)。

A.从海水到淡水的变化属于化学变化 B.该技术还可以从海水中提取盐类物质
C.膜技术也是一种分离混合物的方法 D.该分离方法目的是除去水中的不溶物

(4)甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示,请回答:

① t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是    
② t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至
t3℃,溶质质量分数最大的物质是    
③ t3℃时,将三种物质各x g分别加入100 g水中,
充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则x的
取值范围是    

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金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是    (填字母序号)。

A.黄金饰品            B.铁锅             C.铜导线
(2)铁生锈的条件是     ;盐酸可用于金属表面除锈,写出盐酸除去铁锈反应的化学方程式     
(3)某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液进行了如下图所示实验。

① 向乙中滴加盐酸时    (填“有”或“没有”)气泡产生。
② 甲中一定含有的溶质为     

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下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成,它们是初中化学常见的物质,其中A为单质。
(1)X与Y反应能生成A,A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。B为     ;X与Y反应的化学方程式为     
(2)C的溶液与B的溶液混合后能生成氯化钠。若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应,则C与B反应的化学方程式为      ;若能观察到气泡生成,C中一定含有     元素。
(3)D能与水反应,将适量D加到E的饱和溶液中,溶液中出现浑浊现象,该浑浊物可能为     。若过滤后,滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液不变色,D与E溶液反应的化学方程式为     ;若过滤后,向滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,在相同温度下,滤液的溶质质量分数     (填“大于”、“小于”或“等于”)E溶液的溶质质量分数。

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根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______;收集装置是______(填字母序号,下同);
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____;发生装置是______;用收集满的氧气进行图E所示实验,发生反应的化学方程式为_____。

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某实验小组根据下图所示装置探究燃烧的条件,请回答问题。
(1)检查装置气密性后,燃烧匙中放入少量的白磷,小烧杯内放入适量的碳酸钠粉末,组装好装置。打开弹簧夹,将溶液A缓慢加入到小烧杯内,溶液A是______,一段时间后,______(填写后续实验步骤和现象),关闭分液漏斗的活塞、弹簧夹,然后用凸透镜加热白磷,观察到白磷不燃烧,该实验过程的目的是______。
(2)停止加热,轻轻振荡装置,一段时间后打开弹簧夹,再用凸透镜加热白磷,观察到白磷燃烧,白磷燃烧的原因是______,该实验过程中发生反应的化学方程式为______。

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红枣包装中常使用一种“504双吸剂”,其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么?
【查阅资料】Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【进行实验】
甲同学的实验记录:

实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放入试管中,滴加一定量的     ,用带导管的单孔塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有   
不含Fe2O3
取少量固体放入试管中,加水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
试管底部有不溶物,
     
固体中含有氧化钙和氢氧化钙。

实验质疑:你认为甲同学得出的实验结论是否正确,并阐述理由:     
乙同学的实验:
       
综合上述实验过程和数据回答问题:
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为       
②“504双吸剂”使用后固体的成分是     
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验,得出的下列结论中,正确的是     (填字母序号)。
A.甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B.乙同学实验过程中共有3个反应发生
C.乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D.甲、乙两位同学实验中都有气体产生,但生成的气体成分不同

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

氢气是最清洁的燃料,计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中,加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应,得到120 g硫酸钠不饱和溶液。
发生反应的化学方程式为:Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2
请计算:
(1)样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸钠的质量比。
(2)所得溶液中溶质质量分数。

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  • 难度:未知