北京市石景山区中考一模化学试卷

空气中体积分数约为21%的气体是

地壳中含量最多的金属元素是

决定元素种类的是

下列物质中，属于氧化物的是

豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指

走进水果店就能闻到水果香味，人们能够闻到香味的原因是

碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是

下列物质中，属于纯净物的是

下列金属中，活动性最强的是      

已知一种铁原子，原子核内有26个质子和30个中子，则该铁原子的核外电子数为

下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是

下列实验操作中，不正确的是

将下列固体分别放入水中，能形成溶液的是

鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是

下列物质的用途中，只利用其物理性质的是

氨气（NH₃）燃烧反应的化学方程式为4NH₃ + 3O₂  ^点燃 6H₂O + 2N₂。该反应属于

在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施不安全的是

氯酸钾（KClO₃）中氯元素的化合价为

下列物质久置敞口容器中，质量会增加但不会变质的是

下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色气体（常温下）的一组是

下列对教材中相关实验的分析不正确的是

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
已知：① 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
② 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
下列判断中正确的是

20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

下列说法正确的是
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．四杯溶液中各加入20 ℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液

现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是

碳、氢、氮、氧四种元素对动、植物的生命活动有着重要的意义。
（1）糖类是人类食物的重要成分，例如蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是食品常用的甜味剂，蔗糖属于     （填字母序号）。
A．氧化物        B．无机物         C．有机物         D．混合物
（2）“每日氢元素”是目前世界上抗氧化食品中公认的里程碑式产品，原因是它能与人体内多余的氧元素结合成人体所需的营养物质     。

（3）人体通过食物获得蛋白质。
①下列食品富含蛋白质的是     （填字母序号）。

A．鸡蛋          B．米饭            C．苹果          D．西红柿
②蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸。氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素［CO(NH₂)₂］等排出体外。从植物生长所需元素看，尿素属于化肥中的     肥。
③ 甘氨酸（CH₂NH₂COOH）是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整：2CH₂NH₂COOH + 3O₂ 酶CO(NH₂)₂ + 3H₂O + 3    。

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和    等。为减少化石燃料燃烧对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有    （填一种即可）。
（2）石油是人类宝贵的资源，石油经过炼制，再通过一系列加工后可以制成有机合成材料。下列用品主要由有机合成材料制成的是    （填字母序号）。

A．羊毛衫      B．陶瓷餐具      C．纯棉帽子        D．塑料玩具
（3）A物质常用于气焊和气割，是因为其燃烧时火焰温度＞3000℃，燃烧时反应前后分子变化的微观示意如下图所示。若一定质量的A在B中完全燃烧，消耗40 g B，同时生成44 g C和9 g D。

① 参加反应的A物质的质量为      g。  
② A物质中碳和氢元素的质量比为     。
（4）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，并不断鼓入空气，其控制的条件是_____。

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用____区分软水和硬水。
（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由    构成的物质。
（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如图所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。下列说法中，正确的是    （填字母序号）。

（4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请回答：

① t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是    。
② t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至
t₃℃，溶质质量分数最大的物质是    。
③ t₃℃时，将三种物质各x g分别加入100 g水中，
充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的
取值范围是    。

金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是    （填字母序号）。

A．黄金饰品            B．铁锅             C．铜导线
（2）铁生锈的条件是     ；盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸除去铁锈反应的化学方程式     。
（3）某化学小组用一定量的AgNO₃和Zn(NO₃)₂混合溶液进行了如下图所示实验。

① 向乙中滴加盐酸时    （填“有”或“没有”）气泡产生。
② 甲中一定含有的溶质为     。

下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A为单质。
（1）X与Y反应能生成A，A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。B为     ；X与Y反应的化学方程式为     。
（2）C的溶液与B的溶液混合后能生成氯化钠。若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应，则C与B反应的化学方程式为      ；若能观察到气泡生成，C中一定含有     元素。
（3）D能与水反应，将适量D加到E的饱和溶液中，溶液中出现浑浊现象，该浑浊物可能为     。若过滤后，滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，D与E溶液反应的化学方程式为     ；若过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，在相同温度下，滤液的溶质质量分数     （填“大于”、“小于”或“等于”）Ｅ溶液的溶质质量分数。

根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；收集装置是______（填字母序号，下同）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；发生装置是______；用收集满的氧气进行图E所示实验，发生反应的化学方程式为_____。

某实验小组根据下图所示装置探究燃烧的条件，请回答问题。
（1）检查装置气密性后，燃烧匙中放入少量的白磷，小烧杯内放入适量的碳酸钠粉末，组装好装置。打开弹簧夹，将溶液A缓慢加入到小烧杯内，溶液A是______，一段时间后，______（填写后续实验步骤和现象），关闭分液漏斗的活塞、弹簧夹，然后用凸透镜加热白磷，观察到白磷不燃烧，该实验过程的目的是______。
（2）停止加热，轻轻振荡装置，一段时间后打开弹簧夹，再用凸透镜加热白磷，观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是______，该实验过程中发生反应的化学方程式为______。

红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe + 2FeCl₃ === 3FeCl₂
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
【进行实验】
甲同学的实验记录：

实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：     。
乙同学的实验：
       
综合上述实验过程和数据回答问题：
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为       。
②“504双吸剂”使用后固体的成分是     。
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是     （填字母序号）。
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl₂、CaCl₂
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl₃、CaCl₂
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同

氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。
发生反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑
请计算：
（1）样品中硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与硫酸钠的质量比。
（2）所得溶液中溶质质量分数。