正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸
B.配制溶液
C.振荡试管
D.检查装置气密性
下列实验基本操作,错误的是( )
A.加热液体B.检查气密性
C.读取液体体积D. 蒸发结晶
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题:
(1)写出标有序号的仪器名称:② ;
(2)写出用A装置制取氧气的化学方程式 ;
(3)实验室制取CO2时,收集装置通常只选择E的原因是 ,若要收集一瓶干燥的二氧化碳,应在E之前连接装置 (填字母);
(4)实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下应制取氯气(Cl2),用该方法制取氯气时选用的发生装置是 (填字母);如果用G装置收集氯气,气体应从 (填“a”或“b”)口进;氯气有毒,可与水反应生成酸,为防止其污染空气,应选择 性溶液吸收尾气。
如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。
(1)用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为 。
(2)用B装置制取氧气所需的药品是 。用该装置制取氧气时,若要得到平稳的气流,可将仪器①更换成 。
(3)制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止,可选择的装置组合是 。
根据如图所示的实验回答相关问题。
(1)A实验中白磷燃烧,红磷不燃烧,可得出的燃烧条件是 。
(2)配制一定溶质质量分数的溶液时,在其他操作和步骤均正确的情况下,B操作会使所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)C实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律,在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置。请回答。
(1)用A装置制取氧气有一处明显错误,请加以改正: 。写出用改正后的装置制取氧气的化学方程式 。
(2)实验室制取二氧化碳所用的药品是 。将B、E装置组合制取并验证二氧化碳的性质,验证后加热E试管中的液体,观察的到的现象是 。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气,请填写所选装置导管口字母的连接顺序 。
根据如图所示的实验回答问题。
(1)A实验说明可燃物与氧气 ,燃烧越剧烈。
(2)B实验可以比较空气与呼出气体中 含量的不同。
(3)C使用玻璃棒搅拌的目的是 。
(4)D实验说明石墨具有 性。
国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品,兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应,过滤后滤渣损失忽略不计)
(1)溶解时玻璃棒的作用是 。
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(4)实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊,原因可能是 ;(任写一种)
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥,这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 。(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
根据如图回答有关问题:
(1)仪器D的名称是 。
(2)实验室制取并收集二氧化碳需在图中选用A、C、G与 (填序号)组合;检验二氧化碳是否集满的方法是 。实验室用该装置制氧气的化学方程式为 。
(3)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应,思成同学利用如图中图甲装置测定二氧化碳浓度变化,采集数据绘制成曲线(如图乙)。据图乙分析,能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是 到 。ab段二氧化碳浓度不变的原因是 。
水是一种常见的溶剂,也是重要的资源。
(1)实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。
①使用托盘天平称取 g NaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 (填仪器名称)。
(2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢,可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。
②某家用净水机工作原理如图所示:
净水机中,PP棉净水原理是 (填“过滤”或“蒸馏”)。颗粒活性炭可去除异味和余氯,是因为活性炭具有良好的 性。
(3)扬州积极推进水环境整治,建设“秀美瘦西湖,文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测,将水质从“优”到“劣”分为I~V类。由如图可知,近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈 (填“上升”或“下降”)趋势。由此推断,扬州市主要水域的水质在 (填“变好”或“变差”)。
②产生这种变化趋势的原因可能是 (填字母)。
A.夜间排放工业污水
B.清理污染河道的淤泥
C.关停或整改存在污染隐患的企业
(4)污水未经处理直接排入河流,会使水面上藻类物质大量繁殖,水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质,则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 (填元素名称)。
用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是( )
A.量取浓硫酸
B.测稀硫酸pH
C.制取氢气
D.收集氢气
化学是一门以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)完成“探究某种盐的性质”实验,填写下表。
试管序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
实验操作 |
|||
实验现象 |
红色溶液 |
白色沉淀 |
无色气体 |
实验结论 |
该盐是 (选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”),其水溶液呈 性。 |
||
实验解释 |
丙中发生反应的化学方程式: 。 |
||
实验计算 |
全班同学完成试管乙实验,共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g,实验后最多收集到 g白色沉淀。 |
(2)处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液(固体已除,大理石中杂质未参加反应),不能直接排放。
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数,再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
①称量 g NaOH固体,溶解,配制30g 5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯,倒入20g废液样品,插入pH计测定溶液的pH,向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入 g熟石灰处理剩余废液(写出计算过程)。
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl,并得到CaCl2。写出你的观点及理由: 。