如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。
（1）用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为 。
（2）用B装置制取氧气所需的药品是 。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成 。
（3）制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 。
我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径。回答下列问题：
（1）途径①需要消耗空气中的 。
（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为（C6H10O5）n]在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为 。
（3）途径④通过光合作用吸收CO2的量白天 夜晚（填“大于”或“小于”）。
（4）途径⑤消耗的化石燃料是 （填“可”或“不可”）再生资源。
（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C2H4）、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式 。
（6）某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：
途径 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
相对值 |
0.6 |
60 |
60 |
121.8 |
5.5 |
92 |
90 |
据表可知，这一年大气中碳量增加了 （用表中相对值计算）。为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是 。
A.开发新能源
B.植树造林
C.禁止使用化石燃料
进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由 。
某实验小组验证“Fe+Ag2SO4═FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探究。已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。
①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。
②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。
③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。
回答下列问题：
（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”），其溶质质量分数为 。（列出计算式即可）
（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为 。
（3）某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是 ，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许， 。（补充完实验方案）
（4）溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：
a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；
b.空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；
c.溶液中存在 离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。
请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到 时即可证明。
钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：
（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和 ，其反应的化学方程式有： 、ZnS+2HCl═ZnCl2+H2S↑。
（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接 （选填b、c、d或e）。
（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是 。
（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是 、 。
（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是 。
请同学们用如图装置完成相应气体的制取。
【资料】已知氨气是一种密度比空气小、极易溶于水且有刺激性气味的气体。以下两个反应均可产生氨气：
①碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3
H2O+CO2↑+NH3↑
②熟石灰与氯化铵固体共热：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
【解决问题】
（1）实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，其发生装置可选用上述装置中的 （填字母代号），在用D装置收集氨气时可在a端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花，以便 。在选择制取氨气的反应原理时，选用反应②而不选用反应①的理由是 。
（2）上述装置中X仪器的名称为 ，请写出一个用A装置制氧气的反应的化学方程式 。
CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：
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