已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，则X的化学式是 。
【探究实验】
| 实验方案 |
实验现象 |
结论 |
| ①取一定量的合金样品，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 ②取步骤①所得滤渣，加 。 |
样品部分溶解，并有气体放出。 |
合金中一定含有 。 合金中一定含有铁和铜。 |
【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是 （填字母序号）。
A.将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中
B.将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
C.将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D.将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中
法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中"对问题的回答"属于"设计实验方案"的是（）
| 选项 |
问题 |
对问题的回答 |
| 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？ |
主要成分是烛油蒸气。 |
|
| 火焰为什么向上？ |
热气流上升，形成对流。 |
|
| 火焰明亮的原因是什么？ |
与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。 |
|
| 火焰不同部位温度高低如何比较？ |
用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点。 |
除去下表中各物质（A、C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是
| 编号 |
物质 |
杂质(少量) |
试 剂 |
除杂操作方法 |
| A |
NaCl |
CaCl2 |
过量Na2CO3溶液 |
过滤 |
| B |
KNO3 |
NaCl |
H2O |
冷却热饱和溶液，过滤 |
| C |
FeSO4 |
CuSO4 |
过量锌粉 |
过滤 |
| D |
CO2 |
CO |
/ |
点燃 |
碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3＝3FeCl2。
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：
下列说法不正确的是
| A．步骤②中发生化合反应与置换反应 |
| B．“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2 |
| C．步骤④反应为：2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl |
| D．若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶54 |
小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。
以上说法中错误的是
| A．①② | B．③④ | C．③⑤ | D．④⑤ |
新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
下列说法错误的是
| A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。 |
B．Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2 Fe+2HCl |
| C．纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应 |
| D．实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用 |
下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
| A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 |
| B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 |
| C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 |
| D．加热一定量高锰酸钾制氧气 |
某兴趣小组设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
| A．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 |
| B．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 |
| C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 |
| D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 |
下图是探究铁锈蚀条件的装置，调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察现象。下列推断不正确是
| A．L端液面高度低于R端液面高度 |
| B．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 |
| C．b管中铁钉不会锈蚀 |
| D．若将a管中的水改为海水能加快铁的锈蚀 |
某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
有一包白色粉末，可能含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2SO 4、NaCl、Ba（OH） 2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH． 2、Na 2CO 3、K 2SO 4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH． 2、Na 2CO 3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K 2SO 4，一定没有Na 2CO 3
在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是
| A．证明呼出气体含水蒸气较多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠 |
| B．证明呼出气体含氧气较少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺 |
| C．证明呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收 |
| D．证明呼出气体含二氧化碳较多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊 |
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑。
④
| 物质性质 |
四氧化三铁 |
氧化亚铁 |
氧化铁 |
铁粉 |
| 颜色 |
黑色 |
黑色 |
红色 |
黑色 |
| 能否被磁铁吸引 |
能 |
不能 |
不能 |
能 |
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b． 、c． 。
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） 。
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。
A．收集CO B．吸收CO2 C．检验CO2
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO2的质量为 g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 。（需要有计算过程）
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