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江苏省镇江市中考网上阅卷模拟训练化学试卷

下列属于化学变化的是                                                 

A.酒精挥发 B.铁器生锈 C.冰雪融化 D.灯泡发光
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下列属于纯净物的是                   

A.矿泉水 B.石灰石 C.蒸馏水 D.酸果汁
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“低碳生活,保护环境”已成为社会发展的主题,下述不符合此主题的是       

A.使用乙醇汽油 B.提倡公交出行
C.开发利用新能源 D.大力发展高耗能产业
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下列对物质的归类正确的是                              

选项


A
常见的碱
烧碱、纯碱、熟石灰
B
糖类物质
淀粉、蔗糖、纤维素
C
金属材料
玻璃钢、生铁、硬铝
D
大气污染物
二氧化硫、二氧化碳、粉尘
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下列做法正确的是                                   

A.蒸馒头时加入适量小苏打 B.图书、档案失火,用泡沫灭火器扑灭
C.用钢丝球经常擦洗铝锅 D.用聚氯乙烯制食品保鲜膜
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按下列装置进行实验,能达到对应目的的是
   

A.比较溶解性 B.检验铵盐 C.制二氧化碳 D.证明酸碱能反应
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下列解释不合理的是                                   

A.热胀冷缩现象:微粒的间隙改变 B.水用于灭火:水能降低着火点
C.酸有相似化学性质:酸溶液中都有H+ D.蔗糖溶液不导电:蔗糖以分子形式分散
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在点燃条件下,甲、乙反应的微观示意图如下。下列说法错误的是     

A.该反应属于置换反应 B.一定条件下,丁可转化为乙
C.反应中甲、乙的分子数比为1∶1 D.反应中只有氢的化合价不变
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下列实验操作或对实验现象的描述正确的是                  

A.用碘水区分淀粉和蛋白质 B.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
C.用湿润的pH试纸测白醋的pH D.棉线和羊毛线灼烧时,都有烧焦羽毛气味
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下图是氢氧燃料电池的示意图,电池工作时,H2和O2反应生成水,同时电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是  

A.电池中使用了金属材料 B.该电池符合绿色化学理念
C.电池工作时,溶液pH增大 D.该电池可实现化学能转化为电能
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下列化学方程式能正确表示所述内容的是         

A.酸雨的形成:CO2 + H2O=H2CO3
B.中和反应:H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
C.Fe和盐酸反应:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
D.研究水的组成:2H2O通电2H2↑+O2
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下列推理或实验结论正确的是         

A.蔗糖、葡萄糖等有甜味,则糖类物质都有甜味
B.鸡蛋清中加入某盐溶液,有固体析出,蛋白质不一定变性
C.溶液中析出晶体时,溶质减少,则溶质的质量分数一定减小
D.某化肥中加熟石灰研磨,未闻到氨臭味味,该化肥一定不是氮肥
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下列实验方案合理的是                               

序号
实验目的
实验方案
A
区分食盐水和CaCl2溶液
取样,加肥皂水,振荡
B
制CuSO4溶液
铜粉和稀硫酸反应
C
检验NaOH溶液是否变质
取样,滴加酚酞试液
D
除去Fe粉中的少量CuSO4
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
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下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
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取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g,通入足量CO并充分加热,将产生的气体通入足量澄清石灰水,充分反应后,得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是 

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe和FeO D.FeO和Fe2O3
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下列说法不正确的是

A.在水的净化中,明矾与活性炭的作用完全相同
B.汽油和洗洁精都可除油污,其除污原理完全相同
C.用KClO3及双氧水制O2时,加入的MnO2作用相同
D.高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
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如图为溶解度曲线,t3℃时,向等质量的两种固体中各加100g水,充分溶解后(温度不变),结果如图所示.下列说法正确的是:

A.①中的固体一定是甲
B.②中的溶液一定是不饱和溶液
C.①②均降温至t2℃,②中一定出现晶体
D.若使①中固体全溶解,溶质质量分数一定增大
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下列四种溶液,不用其它任何试剂,只需组内两两物质间反应,就能加以鉴别的是

A.HNO3NaOH Na2CO3HCl B.HCl Na2CO3 CaCl2 NaNO3
C.FeCl3NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D.K2SO4 CuSO4 NaOH NaNO3
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某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种,向其中加质量分数为34.2%的Ba(OH)2溶液,反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是

A.原溶液含CuSO4和HCl
B.产生的沉淀可能是BaCO3
C.a点溶液只有一种溶质
D.b中溶液含溶质41.6g
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FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜,并重新制得FeCl3的流程如下:

下列说法不正确的是

A.步骤②中发生化合反应与置换反应
B.“滤液1”中一定含FeCl2,可能含CuCl2
C.步骤④反应为:2M+2FeCl2+ H2O2=2FeCl3+2H2O,M是HCl
D.若滤渣也为m1g,则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶54
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用化学用语填空:
(1)2个铝离子     ;        (2)3个甲烷分子     
(3)最常用的溶剂     ;      (4)人体缺少     元素,易患骨质疏松症。

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请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):

A.干冰 B.盐酸 C.碳铵 D.氮气

E.小苏打         F.硝酸钾         G.熟石灰         H.氧气
(1)用于改良酸性土壤     ;  (2)可用于人工降雨     
(3)用于铁制品表面除锈     ; (4)用做食品保护气     
(5)农田施用的复合肥     ; (6)用于治疗胃酸过多     

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下图为垃圾箱上的标志。

(1)废矿泉水瓶应投入标有(填“A”或“B”)的垃圾箱。
(2)垃圾分类回收的意义:     (写一条)。

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选择合适操作或仪器的序号填空:
①坩埚钳   ②加热  ③ 镊子  ④查气密性   ⑤验纯    
(1)加速固体溶解可采取     ;    (2)转移热的蒸发皿到石棉网上用     
(3)点燃氢气等可燃性气体前应     ; (4)取用块状固体,应选择     

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草酸亚铁(FeC2O4)难溶于水,受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O(相对分子质量180)。
(1)制草酸亚铁晶体反应的化学方程式                                   
(2)18.0gFeC2O4·2H2O加热至400℃,得7.2gFeO、3.6gH2O和     (填序号)。
①CO                      ②CO2                 ③CO和CO2

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(9分)下图为实验室常用的实验装置。回答问题:

(1)标号仪器的名称:①     ;②     
(2)A、F组合制氧气,氧气收集完毕,应先   (填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”)。
(3)用B、D组合制取气体的化学反应方程式                          
若将发生装置由B改为C,其优点是                                
(4)硫化氢气体(H2S)有毒,溶于水形成酸。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解
反应制得H2S,反应化学方程式为     。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。

①G收集H2S,说明其密度比空气     (填“大”或“小”)。
②各装置的作用:H     、I     

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化学兴趣小组用下图装置进行实验,发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

(一)石灰水变浑浊的原因是:
(1)镁和盐酸的反应     (填“吸热”或“放热”)。
(2)                                         
(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH<7
(1)该溶液呈     (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)该溶液pH<7的可能原因是:
①MgCl2溶液的pH<7; ②                    
(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却,加入镁粉并滴入酚酞,溶液颜色无变化,再加热,发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因,乙同学提出猜想:
MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理,理由是     
【查阅】资料1:Mg(OH)2难溶解于水,升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2:K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应,产生碱和气体。
【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉,观察到液体慢慢变红并浑浊,镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体,发现能燃烧,该气体是     。         
用化学方程式表示:乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因     

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有一包固体粉末A,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:

(1)A中一定含有     ,一定不含     
(2)若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,则A还含有     。若取消实验④,将③中的试剂换为     ,也可得出相同结论。
(3)写出②中化学反应方程式     

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有关物质存在图示的转化关系。

已知X为红色的金属单质、Y为气态单质;
A、B、D、E为常见的氧化物,C是一种不含
金属元素的盐,H可用新制Cu(OH)2加以检验。
(部分反应的条件及生成物略去)
(1)写出物质的化学式:G     、F     
(2)大气中D含量过高会危害环境,请提出一条降低大气中D含量的措施
                                                              
(3)反应④的方程式为:     ;关于④的说法不正确的是     (填字母编号)。.
A.可实现无机物转化为有机物       B.能为生命活动提供营养物质
C.可实现化学能转变为热能         D.可保持大气某些物质含量相对稳定  
(4)一定条件下,D、F按分子数1∶2可合成CO(NH22,反应方程式为     

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化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3      Na2CO3+H2O+CO2
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生如下反应:
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:

【问题讨论】
(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2  ,产生Mg(OH)2的化学方程式     
(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、     和玻璃棒。
(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到     (填现象),则溶液B中含NaHCO3
(4)结晶后,过滤时的温度须低于     ℃。
(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因是     (选填序号)。
①“母液”不含Na2CO3            ② “母液”多次循环后,NaCl含量增加
【组成确定】
(6)取少量的粗产品,加水溶解,加足量       (选取数字序号,下同),充分搅拌,再加少量        ,无沉淀,证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液   ②稀盐酸   ③稀硝酸
(7)兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品,用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验

查阅资料1:Na2CO3·10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可以完全失水;
NaHCO350℃时开始分解,270℃完全分解,Na2CO3受热不分解
查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要       ,再装入粗产品,装置A的作用是       
②粗产品加热至270℃,据       (填装置编号及现象),可知粗产品中含       

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