初中化学

金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

(1)A装置中所发生反应的化学方程式为                                   
实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是                                  
检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到                                  
现象,即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是                   
(3)用向上排空气法收集氧气,并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,
这是利用了氧气的哪些性质?
(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧
此现象说明该反应过程中能量是如何变化的?
(5)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式。
若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,以上实验装置应如何改进?
(6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中,发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生,生成的气体是什么呢?
【提出猜想】从组成元素角度分析,产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2
【查阅资料】25℃时:HCl气体极易溶于水,1体积水中溶解500体积;Cl2能溶于水,1体积水中约溶解2体积;Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料,实验小组的同学进行了如下讨论:
(1)甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是         
(2)乙同学认为是O2,则检验O2的方法是                                         
(3)丙同学认为是Cl2,则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是: Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + X,则X的化学式是        
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的实验方案,排除和验证猜想的气体。

(1)如果产生的气体是O2和H2,你认为装置C中存在的安全隐患是                  
(2)丁同学认为:为确保安全,实验前应先          ,然后方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经丁同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的干燥的气体从a处通入,过一会儿点燃C处的酒精灯,过一段时间后,发现表面含CuO的铜网 变为光亮的红色;停止通气,再称量装置A,发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时,产生的气体是         
【实验反思】
(1)装置B中浓H2SO4                 作用。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为                              
(3)由上述实验可以推出氯化铜溶液显       (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学甲设计了如下图1所示的实验验证质量守恒定律。

图1                                            图2
⑴ 按上图1装配好仪器,检查装置的气密性的方法是                 ;  
⑵ 拔掉橡皮塞(注射器不要拔掉),装入足量石灰石,再用注射器吸入2mL的稀盐酸,注意盐酸不能多吸,原因是                  
⑶ 再按图连接好装置,塞紧橡皮塞,防止盐酸注入时冲塞现象;
⑷ 将装置放在天平左盘,并用砝码游码使天平平衡;
⑸ 快速下推注射器活塞,使反应发生,此时锥形瓶内现象为                、瓶外的现象为                  
⑹ 反应结束后,再进行第2次称量,发现称量值没有发生变化;
⑺ 同学乙设计了如图2所示的装置来验证质量守恒定律,先把锥形瓶倾斜,再把气球中的镁粉倒入瓶中。试判断反应后,他的装置再次放在天平上    (填“能”或“不能”)保持平衡。为什么              

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1:根据下图所示装置实验。

(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为          
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是          
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是          
(4)记录数据如下:

钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25 g
100 g
200 g
300.4 g

方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100 g,加入钙片质量为25 g):

加入稀盐酸的质量
100 g
200 g
300 g
400 g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8 g
320.6 g
418.4 g
518.4 g

【分析和评价】
(1)方案1和方案2中合理的是          ,原因是          
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是          
(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是          
【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是          

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并按下列要求进行实验设计与分析:
【实验探究】
⑴请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:

实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液
①溶液颜色      
酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。
②不断搅拌溶液至溶液颜色变成    色。

⑵为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量,甲、乙、丙三位同学设计了以下方案:

实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的方案
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
乙同学的方案
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量

【实验评价】
①设计的三个方案中,有一个正确的方案,是   (填“甲”、“乙”、“丙”)同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因:
一个同学方案错误的原因是                         
另一个同学方案错误的原因是                      
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余,还可选择一种试剂       

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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化学实验课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:

(1)甲实验中加入指示剂酚酞的目的是                
(2)丙实验中反应的化学方程式为                
(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液显红色,小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”,小刚的说法正确吗?说明理由                
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究:
【猜想与假设】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞外还一定含有      ,可能含有         中的一种或几种(填一种组合)。
【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象绘制了如图所示的示意图。

【结论】分析图象得出可能存在的物质中,含有             
没有                  

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

.现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末,下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程,请你按要求帮助完成探究活动。
(1)同学们将白色固体放在如右图装置的试管中,打开分液漏斗开关,向试管中滴加水,观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,产生这种现象的原因是                    ,产生这种现象涉及的化学方程式是                               

(2)同学们将如上图装置的试管中继续加入足量的水,发现试管中形成浑浊液体,于是同学们对浑浊液进行探究,其实验过程如下:

A.操作Ⅰ是         ,在该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和         
B.沉淀A的化学式是            。同学们认为无色溶液B一定含有的溶质是      ,对无色溶液B含有的其它溶质他们提出二个猜想:
猜想1:无色溶液B中的溶质还有Na2CO3
猜想2:无色溶液B中的溶质还有             
根据上面实验流程回答:现象b是       。若猜想1成立,则现象a是              ,此时③反应的化学方程式是              ,若猜想2成立的现象是                

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

.请你参与下列探究过程:
(1)甲同学两根燃烧的蜡烛中的一根用玻璃杯罩住,发现玻璃杯中的蜡烛熄灭,说明燃烧的一个条件是             ,向另一根蜡烛用力吹气,发现蜡烛也熄灭,说明燃烧的另一个条件是             
(2)乙同学为了证明CO2确实与NaOH溶液发生反应,他设计了如下图装置进行实验,则B瓶中物质a是           ,证明能反应的实验现象是             ,充分反应后向A瓶中滴入CaCl2溶液,产生的现象是                   

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
取碳酸氢钠溶液少许,滴加无色酚酞溶液变红,由此可知碳酸氢钠溶液呈      性。
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如下图所示。

(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有      生成。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:                                  
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①兴趣小组的同学猜想的依据是                               
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还Na2CO3,并填入下表:

实 验 操 作
预期实验现象
结   论
取少量固体产物,向其中加入            
有气泡产生
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。

(4)写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式                                  

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题,右图是他们设计的实验方案,请回答问题:
(1)除去二氧化碳和水蒸气:下图A装置发生反应的化学方程式是                ,B装置浓硫酸的作用是                     

(2)除去氧气:他们分别收集一瓶气体用右图装置C进行除去氧气的燃烧实验,其中甲同学选择用红磷,乙同学选择用木炭。你认为:选用          (填“红磷”或“木炭”)的方法不科学,原因是                                          

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组拟用下图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

(1)实验目的:                                    
(2)实验步骤:
①称取10.0 g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为                           
③反应完全后,称得装置总质量为119.8 g,则粗锌的纯度为        
(3)问题探究:(已知碱石灰为.Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是                                ;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将        ;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案        ;(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定,理由是                                        

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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(3分)有科学家提出回收利用空气中CO2的构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液中, 溶液可吸收CO2生成碳酸氢钾;加热该溶液使之又分解出CO2,使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示:

(说明:吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液,合成塔内的反应条件为300℃、200 kPa和催化剂)
(1)合成塔中发生反应的化学方程式。                                                 
(2)请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。
(3)若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔,你认为可行吗?请简述原因。
                                                                                

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案,小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是____________(填Ⅰ或Ⅱ)
Ⅰ.酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗?   Ⅱ.酸和碱溶液能发生反应吗?
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是________________________。同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。

实验操作
实验现象
实验结论
方案一:取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入石蕊试液。
溶液显红色
 
小亮的观点正确。
方案二:取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入           
 
  • 更新:2020-03-18
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甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律。
(1)甲同学取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上,将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量。天平平衡,如图所示。点燃蜡烛,过一会观察到天平指针_______(向左偏、向右偏)因此他得出结论:蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。
(2)乙同学对甲同学的实验思考后,进行了改进,他将蜡烛放于一密闭、干燥、透明的玻璃容器中,放于天平上调节平衡,并设法点燃蜡烛,过一会观察到蜡烛熄灭,天平仍然平衡,他得出结论,蜡烛燃烧符合质量守恒定律。
(3)甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是 ______________。乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律。并且还从微观角度进行了解释,他的解释是____________________。
(4)乙同学通过仔细观察。还观察到了一个明显的现象_______________,他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素;该同学又进行了进一步的实验,最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素。他进行的实验是_________________。他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是_______________________。
(5)乙同学实验时,观察到蜡烛熄灭,蜡烛熄灭的原因是______________。请你举出生活中应用该原理灭火的一个具体事例____________________。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图装置可以完成多个实验,具有药品用量少、现象明显、尾气不外逸等优点。

⑴ 若滴管甲中吸有浓氨水,滴管乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,主要说明分子具有的什么性质。
                                                                
⑵ 若滴管甲中吸有水,滴管乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。依次将甲、乙中的液体滴入烧杯①、②中,可观察的现象是什么?
⑶ 若滴管甲中的液体是水,且挤出后观察出气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,则烧杯中的固体可能是什么物质?                        ;若该现象是由发生化合反应而引起的,则该反应的化学方程式是                                        

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学实验探究物质的组成成分以及含量试题