初中化学燃烧的条件与灭火原理探究试题

下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。

（1）图A实验中，红磷必须足量的原因是　　。

（2）图B实验中可观察到的现象是　　。

（3）图C实验是配制氯化钠溶液过程中量取水的操作，该操作将导致所配制的溶液溶质质量分数　　（填“偏大”或“偏小”）

（4）图D实验中玻璃棒的作用是　   。

（5）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是　　（写一条即可）。

（6）图F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是　　。

"对比实验"是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。

（1）图一中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少，应进行的实验操作是 　　。

（2）图二中，通过 　　（填字母）实验现象的对比，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。

（3）图三中，A试管中高锰酸钾全部溶解，溶液呈 　　色，B试管中高锰酸钾不溶解，汽油不变色。此实验说明同种物质在不同种溶剂里 　　性不同。

“对比实验”是科学探究常用的方法。根据以下实验回答问题。

（1）图A中，可观察到　　（填火焰的名称）处的火柴炭化最明显。

（2）图B中　　（填“左”或“右”）边试管发烫。

（3）从图C中可得出燃烧的条件之一是　　，发生反应的化学方程式为　　。

（4）图D中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与　　有关。

如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是（　　）

A．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性

B．铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO

C．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

D．实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（　　）

A．该实验使用了相同的可燃物

B．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论

C．该实验的现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧

D．该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点

李老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片上罩上烧杯，请回答：

（1）罩上烧杯的作用是　　；

（2）能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是　　。

（3）热水的作用是　　。

实验是进行科学探究的主要方法。如图A～H是初中化学常见的实验装置，请回答：

【查阅资料】常温下，CO₂难溶于饱和NaHCO₃溶液。

（1）写出仪器名称：①　　②　　；

（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式　　；用双氧水和二氧化锰制取氧气时，选择的发生装置和收集装置的组合是　　（写出一种组合即可，填序号）；实验室制取氧气时，选择的药品在组成上的共同点是　　；将制得的氧气通入图中，发现只有白磷燃烧，说明燃烧需要满足的条件是　　。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，既可以选用装置B又可选用装置C，相对于装置B，装置C的突出优点是　　；若用装置H收集二氧化碳时，气体应该从　　（选填“a”或“b”）端通入；若用装置G除去生成气体中混有的氯化氢气体，则装置G中应盛放　　。

根据下列实验示意图回答问题：

（1）A图所示实验为测定空气中氧气含量，该实验可得出关于氧气含量的结论是　　。

（2）B图所示实验为探究燃烧条件，根据该现象能得出燃烧的条件是　　。

（3）C图所示实验为蒸发操作，玻璃棒的作用是　　。

（4）D图所示实验反应后天平不平衡，其原因是　　。该反应是否遵守质量守恒定律？　　（填“是”或“否”）。

下列说法正确的是（　　）

A．硬水经蒸馏处理后可变为软水

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物

D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。

[实验一]（已知：白磷的着火点为40℃）

实验装置	实验步骤及现象
	步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好。 步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。 步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。 步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2．此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。

（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是　　

（2）待装置冷却一段时间后，打开K₂，如果观察到　　，说明空气中氧气的体积约占．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是　　（答一条即可）。

[实验二]用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由　　。[已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃]

为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验：

（1）实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是 　                      　，反应的化学方程式是 　                    　。

（2）设计实验Ⅱ的目的是 　                       　。

（3）铜片上的红磷没有燃烧的原因是 　                        　。

（4）实验中水的作用是 　                      　。

用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（　　）

①	②	③	④
白磷不燃烧	白磷不燃烧	白磷不燃烧	白磷燃烧

A．	对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B．	对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C．	对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点
D．	本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论

掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。

（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：

实验一：探究燃烧的条件

如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和 　　，置于酒精灯火焰上，观察现象。

实验二：探究铁锈蚀的条件

①试管 　（填字母）中的铁钉生锈。

②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 　　接触。

（2）在"宏观一微观一符号"之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如图所示：

依据图中所给信息，回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式： 　　，其基本反应类型是 　　。

②从微观角度分析

a．CO和CO ₂的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 　　。

b．化学反应前后 　　不变（写一点）。

（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。

名称	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	己烷	……
化学式	CH 4	C 2H 6	C 3H 8	C 4H 10	C 5H 12	C 6H 14	……
碳元素的质量分数	75.0%	80.0%	81.8%	82.8%	83.3%	83.7%	……
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g	4.00	3.73	3.64	3.59	3.56	3.53	……

分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：

①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐 　　（填"增大"或"减小"）。

② 　　。

“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是　　溶液。

（2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与　　（填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是　   。

（3）①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是　　。

②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物质溶解性的因素是　　。

结合如图所示实验，回答下列问题：

（1）在实验一中，水能够吸收有毒的　　；

（2）由实验二可知，CO₂具有的物理性质是　　；

（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是　　。