结合如图所示实验，回答下列问题：
（1）在实验一中，水能够吸收有毒的 ；
（2）由实验二可知，CO2具有的物理性质是 ；
（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是 。
无水氯化钙（CaCl 2）是重要的干燥剂，CaCl 2•6H 2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl 2•6H 2O加热可得CaCl 2．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO 3、MgSO 4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO 3发生反应的化学方程式为 ，该反应是 （填基本反应类型）
（3）加入BaCl 2溶液除去的杂质离子是 ，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 。
（4）由CaCl 2•6H 2O得到CaCl 2是 变化（填"物理"或"化学"）。
如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
|
溶解度/g |
KNO3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
NaCl |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
|
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
端午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗。回答下列问题：
（1）包粽子用到的材料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是 。
（2）泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇（C2H5OH）属于 物（填“无机”或“有机”）。
（3）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也，而入肝经气分，故肝风，肝气，惊痫，痰涎，头痛眩晕，暑疟泄痢，积聚诸病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服饵，神异其说，被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石，主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为：As4S4+7O2═2As2O3+4SO2．As2O3中As的化合价为 ，硫（俗称硫黄）在空气中燃烧的现象为 。
到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、Cl元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物 （任写1种）。
（2）2个甲烷分子 。
（3）由上述元素组成的酸 （任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为 。
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