初中化学试题

中老年人缺钙会患骨质疏松症。某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素），其说明书中标明含钙量为30%。小斌同学为了检验该产品是否属实，于是取了5克补钙品放入盛有50克稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），反应后剩余固体和液体的总质量为54.56克。请你计算：（所有计算结果保留两位小数）
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数         ；
（2）反应生成的二氧化碳质量          ；
（3）碳酸钙在补钙品中的质量分数，补钙品中的实际含钙量是否属实？
（4）所用盐酸中的溶质质量分数。

如图所示A为黑色固体，D是红色的金属单质，C是一种蓝色沉淀，B为硫酸盐，E、F为硝酸盐，且F的溶液呈蓝色。各物质间的转化均一步实现。

（1）写出物质C、B、G的化学式：C     ，B    ，G     。
（2）写出A→B的化学反应方程式：               。
（3）B→C属于       反应（填基本反应类型）。

有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起作用。
（2）生成的氧气为克。
（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的 $AgN{O}_3$溶液恰好完全反应，需 $AgN{O}_3$溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）

$Mg$与 $N{H}_{4}Cl$溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是 $N{H}_{4}Cl$， $N{H}_3$， $H_2$中的一种或几种。
【查阅资料】
①   $N{H}_3+HCl=N{H}_{4}Cl$  ②N $N{H}_3+H_{2}S{O}_4={\left(M{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$ ③ $N{H}_3+CuO\stackrel{∆}{=}3Cu+N_2+3H_{2}O$

【实验探究】
（1）为确定是否含有 $HCl$，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 $HCl$。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到，证明有 $N{H}_3$；
②B中玻璃管内观察到证明有 $H_2$；
③浓硫酸的作用是。
【实验结论】 $Mg$与 $N{H}_{4}Cl$溶液反应生成盐， $N{H}_3$和 $H_2$。写出化学方程式。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验 $HCl$，就能证明 $HCl$不存在。请评价这种说法是否合理（填"是"或"否"），理由是。

除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

选项	物质	所含杂质	试剂或方法
A	$CO$	$H_2$	通入 $O_2$点燃
B	$N_2$	$O_2$	通过足量灼热的铜网
C	$KN{O}_3$溶液	$Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$	滴加适量 $K_{2}S{O}_4$过滤
D	$NaCl$溶液	$N{a}_{2}C{O}_3$	滴加稀盐酸至不再产生气泡

A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图转化关系（部分生成物已省去）

（1）指出B的一种用途           ，用化学式表示D的组成        、         ．
（2）写出化学方程式：F→E                          H→C                    
G→I                    ，B→H                           ．
（3）上述反应没有涉及到的基本反应类型是

往盛有28．8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100．0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120．0g溶液．计算：
（1）产生气体的质量为     g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	鉴别NaOH和CaCO3	除去NaOH溶液中少量的Na2CO3	除去CO2中含有的少量CO	除去CaO中的CaCO3
方案1	加水溶解，看是否溶解、放热	加适量Ca(OH)2溶液，过滤	点燃	加适量稀盐酸
方案2	加入盐酸，看是否有气泡产生	加适量稀盐酸	将气体通入澄清石灰水	加水溶解，过滤

 

(8分)现有Fe和Fe₂O₃的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe₂O₃的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe₂O₃两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe₂O₃，反应产生CO₂           g。
（2）混合物中Fe₂O₃的质量为多少?
（3）第②组数据W是        g。

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是        。
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声。说明生成的气体是      。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验。

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】                                               。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是                    。

(11分）小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．

【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．

要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是_________．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是_______、________(填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），
小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 _____；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．写出上述实验探究中②反应的化学方程式__________．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①____________________	_____________	证明溶液中有Na2CO3
②_________________	______________	证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH

（6）实验反思：①根据资料，Na₂CO₄与水反应的化学方程式为________________．②Na₂CO₃、NaHCO₃两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、______等．

纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：
CaCl₂+_________+CO₂＝CaCO_3↓+__________+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________（写一种化学式即可）。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________（选择序号）。 
①NH₄Cl溶液  ②AgNO₃溶液  ③CaCl₂溶液  ④Ba（NO₃）溶液
（4）上述流程中的副产品可用作_______________________________（写一种用途）。

为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如下表：

反应时间（min）	1	2	3	4	5
剩余固体质量 （g）	6.75	5	4	3.5	3.5

（1）合金中铜的质量分数是         ；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢。

向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是

下图是初中化学常见物质之间的转化关系，A是一种常用的食品干燥剂，F、E均为氧化物，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“—”表示相互反应，“→”表示相互转化。部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：

（1）AC分别是            、              。(填化学式）
（2）B和D反应的化学方程式             ，该反应属于基本反应类型中的             反应。
（3）写出物质B的一种用途                     。
（4）若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式                                。