初中化学试题

（10常州28）．过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na₂CO₄ + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O
【实验装置】

【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：   ▲     ；
（2）装置③的作用是：   ▲     ；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于   ▲     g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是   ▲     ；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为   ▲     。

（10盐城2． 18）．（1）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是    ▲    。
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。
a．检验硬水常用的是物质是。
b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为           ▲            ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有     ▲    （正确选项有多个，请选填字母序号）。
A．化学肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中         D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有  ▲  （正确选项有多个，请选填字母序号）。
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉
（2）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。
【猜想】
猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】

【结论】猜想    ▲  正确（选填“一”或“二”）。
【反思】有机物A中所含元素的质量比为  ▲   。

（10汕头23）(14分)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。
Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；   猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；   猜想4：有CO₂、H₂S、      ；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想      成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想      成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是                    ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入         ，振荡。(3)要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个        装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现       ，证明气体中一定含有CH₄。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有           、            的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

（10乐山44）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【 问  题 】
白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac^—代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
一	将白醋滴在紫罗兰花上	紫罗兰花变红	白醋的pH    7
二	将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋	刚开始时                                 ，一段时间后，有气泡冒出	1．白醋能与铁锈反应 2．
三	向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖	瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀	白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四	向白醋中加入纯碱	白醋中有气泡冒出	白醋能与碱反应

 
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式                                          。
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）         。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式                                       。

（10四川甘孜25）实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)小明同学得出猜想②的理由是：                                   。（用化学方程式表示）
(2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有        。
该反应的化学方程式：                                           。
(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？         ，（填“对”或“不对”）你的理由是                                                      。

（10四川甘孜24）人类生产和生活都离不开金属：
(1)指出金属铜的一个性质及其对应的用途：
性质                ，对应的用途                 。
(2) 要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因。铁制品锈蚀的条件是                                                                                              。
(3)为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：
a.将体积大小一样的镁片和铁片分别放入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中；
b.将铜片放入到硝酸银溶液中。
请回答：
①在试验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法。在步骤a中，所控制的实验条件是       、       、       、       。
②通过步骤a，可判断出镁的金属活动性比铁强，依据的实验现象是                。
③步骤b中的实验现象是                                                 。
④小红同学认为i，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的方法是                                             。

（10长沙47）将CO₂通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO₂与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。

（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括CO₂及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。
（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有__________________________________。
（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解析是______________________________________________。
（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：①②
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在____________中进行。
②为进一步证明CO₂与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是__________________________________。

（10济宁2-6）(1)下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

①仪器a、b的名称分别是____；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的   端连接，反应的化学方程式为
③除去CO中少量的C0₂，最好将气体通过装置   ，理由是         ；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到       ，装置C中出现白色混浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式为                   
(2)课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。请分析实验I、Ⅱ后回答：

①实验I反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了___   _剧烈程度不同，原因是                        
②按照实验I和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。

（10云南楚雄29）水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO₂、CO和H₂，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。
实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到_____________________，证明该气体样品中含有CO₂.
实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO。
请回答：
A中的药品是_____________________，作用是____________________________；硬质玻璃管内的黑色粉末是_____________________________。

（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是__________________________，当观察到_______________________的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。

（10湛江23）．(10分)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质

性质	碳酸钠	碳酸氢钠
溶解性	20℃时溶解度21.6g，溶解时放热	20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热	不分解	发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。

 
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20’C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。

（10鄂州）某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。请完成小题。
（1）该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaOH 
假设②：溶质为NaOH、Ca(OH)₂ 
请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为                    。
（2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

实验步骤及操作方法	实验现象	结    论
		假设③成立

（1）比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是                  。

（10四川达州16）已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成三种氧化物。我校研究性学习小组对此展开探究：
[提出问题] 生成的三种氧化物是什么？
[查阅资料] 无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体。化学方程式为：
CuSO₄（白色粉末）+5H₂O= CuSO₄·5H₂O（蓝色晶体）
[提出猜想] 生成的氧化物中有H₂O、CO₂和CO。
[实验探究] 张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想。

⑴观察到A中_________，证明生成物中有水。
⑵B中澄清石灰水变浑浊，证明______________________。
⑶D中红色粉末是______（填化学实验现象）__________________。
[交流讨论]
陈军认为：张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持陈军的观点：（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：________________________________
陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：_______，处理的方法是_______________________。

（10四川达州15）纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性	取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡		溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式
猜想三：能与Ca(OH)2反应	向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式
猜想四：能与BaCl2反应		产生白色沉淀	Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为

[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？____（填“是”或“否”）。

小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：

序号	实验步骤	实验现象
①	观察溶液	无色液体
②	取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝色
③	另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色
④	取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸	先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是   。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止   的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是   。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：   。

（10芜湖15）.某化学小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。

〔观察现象〕①装置中右侧导管的液面升高。
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
〔提出问题〕导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？
〔理论分析〕小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是             
                                                              。
〔猜想与假设〕小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe₃O₄、③FeCl₃、
④C四种物质
〔分析与验证〕小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
（1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论也得到小组同学的认可，理由是       。
（2）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到了小组同学的认可，理由是             。
（3）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：

实验步骤	实验现象	实验结论
你选用的试剂是：

 
〔知识链接〕相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在                        （填“水”或“食盐水”）中生锈快。