小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：
【对气体猜想】猜想I：全部是CH4； 猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。
A B C D ① ② ③
图1 图2
(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的 (填序号)“注水装置”。
(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有 气体。
(3)装置C作用是 。
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是
；要排除这种干扰可采取的措施是
。
(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想 ”成立。
小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包"能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质。这些物质对“暖手包”发热有什么作用?小科查阅到下列实验数据：
| 组别 |
时间／min |
铁／g |
活性炭／g |
空气湿度／％ |
水／mL |
上升温度／ |
| 1 |
30 |
1 |
0．6 |
70 |
0 |
10．7 |
| 2 |
30 |
1 |
0 |
70 |
0 |
0 |
| 3 |
30 |
0 |
0．6 |
70 |
0 |
0 |
| 4 |
30 |
1 |
0．6 |
40 |
0 |
4．2 |
| 5 |
30 |
1 |
0．6 |
40 |
2 |
11．5 |
(1)第l、3组的探究实验说明，没有 物质，“暖手包”不会发热；
(2)分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的 的性质。
实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
(1)反应后溶液中一定有的溶质是 ；
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
1、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时
温度不同，生成的气体成分也不同。
2、SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
3、SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 ▲ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 ▲ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
| 装置 |
A（试管+粉末） |
B |
C |
| 反应前 |
42.0克 |
75.0克 |
140.0克 |
| 反应后 |
37.0克 |
79.5克 |
140.0克 |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ ▲
A.3CuSO4△3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B. 4CuSO4△4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO4△5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO4△6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
(1)、在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。
(2)、实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后 ，否则生成的红色的铜会变成黑色。
(3)、某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成
(4)、该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
(3)、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的，里面充有气体，他进行了如下探究：
（1）他提出的问题是 。
（2）其他同学一致认为该实验方案是不合理的，正确的实验方案是：将收集的气体 ，观察现象。
下图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：① ，② 。
（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是 （填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式 。
（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是： （填名称）。
（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成 （填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是 。
使用右图装置可以进行下列实验中的
| A．锌与稀硫酸制取、收集氢气 |
| B．KClO3与MnO2制取、收集氧气 |
| C．KMnO4制取、收集氧气 |
| D．过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气 |
【2009·无锡】A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。
请回答下列问题：
(1)反应③属于 反应（填基本反应类型）。
(2)写出E和F的化学式：E ；F 。
(3)反应①的化学方程式为 。反应④的化学方程式为 。
下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 （ ）
| A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 |
| B．用燃着的木条鉴别CO2和N2 |
| C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 |
| D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体 |
你认为下列实验方案中，可行的是 （ ）
| A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 |
| B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 |
| C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 |
| D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH |
鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（ ）
| A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) |
| B．氯化钠溶液和稀盐酸(五色酚酞) |
| C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) |
| D．硬水与软水(食盐水) |
除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是（ ）
| |
物质 |
杂质 |
除杂试剂 |
提纯方法 |
| A |
H2O |
NaOH |
活性炭 |
吸附、过滤 |
| B |
Na2SO4 |
Na2CO3 |
盐酸 |
加入盐酸至不再产生气泡 |
| C |
KCl |
MnO2 |
H2O |
溶解、过滤、蒸发 |
| D |
CO2 |
CO |
O2 |
点燃 |
下列鉴别物质的方法中，不可行的是（ ）
| A．用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4 溶液 |
| B．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶 |
| C．用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋 |
| D．用水鉴别NaCl和CaCO3固体 |
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