初中化学试题

化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。
②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

①实验步骤	②实验现象	③结论
__              　 　  __	金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。 将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧	__                                                     科代表小聪的猜想：_______　 （“正确”或“不正确”）

 
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化
学方程式表示）____________________________________________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。

(化学方程式2分，其余每空1分，共7分)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO₂。请你参与下列的探究并回答问题。
【提出问题】上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂?
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO₂，你认为原因                               。讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。

【实验与结论】⑴请你填写实验报告中①、②处的内容。

实验	实验现象	实验内容
A	剧烈反应，迅速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。	无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2
C	①	②

⑵根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为                                
                                     ( 用化学方程式表示)。
【拓展与迁移】⑴由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：               
         。
⑵右图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO₂的理由是 
             。

呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na₂O₂）作为供氧剂。为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与。
[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。
[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。

（1）下列是实验室常用的仪器:

①A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（填名称）     、       。实验室制取二氧化碳的化学方程式                              。该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式                                              。
②实验室选择制取气体的发生装置，主要依据是              、             。
（2）用D所示的方法收集氧气，其依据是                 ；收集氧气时，还可以选用           法收集。检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是：待D中气体集满后，把试管移出水面，然后                                             
                                                                         。
（3）C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO₂，如果没有连接这个装置，可能导致的后果是                                  。
（4）检验B中反应后剩余固体的成分。

实验步骤	实验现象	实验结论及方程式
①取少量A中反应后的固体于试管中； ②                 ； ③                                       。	②                 ③	反应后生成的固体是碳酸钠。写出步骤③的化学方程式

 
[反思与评价]（1）通过上述实验，明明同学认为Na₂O₂与CO₂反应除了生成Na₂CO₃和O₂，还有可能生成NaHCO₃。你认为他的结论        （选填“正确”或“不正确”），理由是                                                       。写出Na₂O₂与二氧化碳反应的化学方程式                                                 。
请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点             。

(13分)为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜；           猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；     猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、         。
【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、       两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、       。  
(2)C的化学式为        ，D的化学式为        ，由此推出固体B中含有         (写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为                                。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为         ，说明样品中含有            ，则证明猜想             成立；如果溶液A无色，则证明猜想              成立。

(14分)下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ)是部分“微型”化学仪器或装置(用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的l／10或更少，符合绿色化学的理念)。对比图(I)图(Ⅱ)回答以下问题：

(1) 图( I )中A、B的名称分别是             、              ；若用D装置除去O₂ 中的水蒸气，则D中应装入的液体是         ，气体应从      口通入(填字母)。
(2)用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用图(I)仪器做实验的优点是                 (填序号)：
①节约药品用量           ②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验     ④若需加热也能节约燃料
(3)图( I )中的C装置的作用相当于图(II)中的装置              (填字母)，它们在实验操作上的共同优点是通过控制                     来控制反应速度。
(4)图( I )中的C装置和图(II)中的“多用途U型管”(是在U型管中套人一个底部有小孔的具支试管)都可用做“固一液”反应制取气体。若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是：C装置                                     ；
“多用途U型管”                                                         。

为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。

试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为：  ；
（2）样品中铁的质量分数为： ；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：    ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿＿（填：上方、下方或线上）。

小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为  ▲  ；
（2）B中发生的反应的化学方程式为：   ▲   ；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：   ▲  ；
（4）如何检验该装置的气密性：     ▲   ；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应  ▲ ；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：  ▲ ；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：   ▲   ；理由是   ▲    。

(8分)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。

(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量 分数	0% （纯水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

 
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①                                                                ；
②                                                                ；
(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需      g98%浓硫酸和       g水。实际操作时，取98%浓硫酸       mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将              倒入烧杯中，然后
                                                                ；
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）                ；

②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是                         。

(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H₂O₂分解速率的影响。

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。		约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中。		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生

 
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是                                          ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是                                         ；
(4)如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO₃溶液中

兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见右图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种方法属于         集气法。

 
【对气体猜想】
猜想Ⅰ．全部是CH₄；  猜想Ⅱ．全部是CO；
猜想Ⅲ．全部是CO₂；  猜想Ⅳ．是CH₄和CO₂的混合气体。
【实验和推断】

（1）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有         气体。
（2）步骤②的目的是           ；步骤③“注水装置”应选右图中的     （填序号）。

（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为：      
                               ；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是                            ；要排除这种干扰可采取的措施是                                                          。
（4）采取（3）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想   ”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想     ”成立。

(12分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

浓硫酸

（1）仪器①的名称            ；加热高锰酸钾制取氧气应选装置     （填字母），收集O₂应采取                  法。

（2）草酸(H₂C₂O₄) 固体在浓硫酸作用下发生反应: H₂C₂O₄======CO₂↑+CO↑+H₂O，若用该反应来制取CO，制气装置应选      （填字母）；除去其中的CO₂可选仪器AC，C中装入的试剂最好是    （填小写字母）： a. 烧碱溶液    b. 浓硫酸   c. 澄清石灰水。
（3）点然CO前应进行的操作是                           ；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置     （填字母），其反应方程式为                               。
（4）右图为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为                           ；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的      （填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是              （写1点）。

(6分)超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？

[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
[实验现象]一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；
B杯中的现象是                                      ；
[解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因：                                        
                                                         ；
[结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝                      ，防止食物腐败。
[提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢？
[实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化。由此得出：制作保鲜膜的材料是                   （填“热塑性”或“热固性”）塑料。
[反思] (1)保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成                ，所以要控制使用。
(2) 化学物质可以造福人类，但有时也会给人类带来危害，请你再举一例说明                 
                                                                            。

（10大连55）.现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。
⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是_________；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。
⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；
⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。

(10哈尔滨 36).甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）         时。就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2） 
          （3）           （均写化学式），才会出现上述现象。
为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na₂CO₃两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（4）                    。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是
（5）                                         。