高中化学判断题

苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：

请回答：
（1）写出结构简式  B ________________    C _________________。
（2）写出反应类型 ① _______________   ② ________________。
（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________。
（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。
a．HCl       b．NaCl      c．Na₂CO₃      d．NaOH
（5）除、、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。
i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii. 分子中含结构的基团

有氰化物的废水危害极大，能毒杀各种鱼类和水生物。CN^-浓度在0.01—0.04 mg·L^-1时就有强烈的毒杀作用，处理含有氰化物的工业废水的方法之一是：使CN^-被氧化转变为低毒的CNO^-（其毒性仅为氰化物的千分之一），一般转化为氰酸盐（如NaCNO）。氧化剂常用次氯酸盐，同时还可降解产生无毒气体。近期研究表明，在光的作用下，在某些悬浮小粒表面和溶液界面可发生明显的氧化还原反应，很快降解毒性，如在二氧化钛（TiO₂）表面上可以降解氰化物等有毒物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是______________________________________________。
（2）如果用NaClO处理含NaCl的废液，则可能生成另外两种盐（毒性降解），试写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。（其中N均为－3价）
此反应中被氧化的元素是___________________________。
（3）氰酸盐再与次氯酸盐作用降解产生的无毒气体有哪些？
______________________________________________________________________________。
写出可能发生的离子方程式______________________________________________________。

炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因。

格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：
R—X + MgR—MgX（格氏试剂）

阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：

（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是         ，反应II的条件是           。
（2）反应III的化学方程式为                                           。
（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：

通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过     步完成，分别通过                                  （填反应类型）等反应实现。
其中N和Z的结构简式为：N             ；Z             。

以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的化学式为          ；A→B的反应类型是                 。
（2）由B生成C的化学方程式为                                              ；
该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是                    。
（3）D的结构简式为                    ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：                  。

(8分)某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。

根据以上判断：
(1)A、B、C、D的化学式：A          B            C          D          
(2)写出C到D反应的离子方程式                                                      
(3)写出A和硝酸反应的化学方程式                                                 

不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。
又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr
②CH₃CH₂CN
③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为          ；
（2）C→D、E→F的化学方程式为：
C→D　　                                                       ，
E→F（F为高分子时）                                             。
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C₇H₁₂O₅               ，②分子内含有一个七元环                 。

2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)             ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂
① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝ －566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₃＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为
                          。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的化学方程式为
                                                     。

（2）一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂==CH₂，或其中的一种，与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？
                                                                            。
②上述实验可能涉及的反应类型有                                              。
（3）含有的化合物与CH₂==CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是
                                                                            。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由      （写结构简式）聚合而成。

已知G的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

试回答下列问题：
（1）G的结构简式为         ，G的一种同分异构体的结构简式为         。
（2）化合物E中的含氧官能团有                  （填名称）。
（3）A→Ｂ的反应类型是         ，E→F的反应类型是          。
（4）书写化学方程式
C→D                                                               
E→H                                                               

SO₂是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO₂的最高浓度限值如下表：大气中SO₂三级标准浓度限值

	浓度限值[mg/(m^3空气)]
一级标准	二级标准	三级标准
年日平均	0.02	0.06	0.10
日平均	0.05	0.15	0.25
任何一次	0.15	0.50	0.70

注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO₂的含量高达3.8mg/（m³空气），烟尘达4.5mg/（m³空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO₂将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO₂超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO₂造成大气污染所形成______有关。
某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂水的定量反应来测定空气中的SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能够保持电解池中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10^-19C）。
写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？
当大气中SO₂污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。
某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：
第一种______________；第二种______________；第三种______________。
某10 ⁶ kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度为0.95g^.cm³）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO₂能生成多少吨石膏（CaSO₄·2H₂O）？

铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。
1.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤

（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。
（2）步骤中操作称为，缺少此操作，测得结果（填"偏高"、"偏低"、或"无影响"）。
2.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是

A．	使用无铅汽油
B．	开发新的无铅燃料
C．	倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
D．	燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。

回答下面问题：
（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是？

现有CaCO₃和KHCO₃的混合物，甲、乙、丙三同学分别称取一定质量的该混合物来测定其中两成分的质量比，已知K₂CO₃的分解温度远大于1000 ℃；气体体积均已折算成标准状况：

(1)甲同学称取2.00 g混合物，用滴定管向其中缓慢滴加2.00 mol·L^-1的盐酸，当滴加到12.5 mL盐酸时不再产生气体，据此甲同学_________（填“能”或“不能”）计算出混合物两成分的质量比，若能，则m(CaCO₃)∶(KHCO₃)=________；若不能，此空不必做答。
(2)乙同学也取2.00 g混合物，并向其中加入过量的2.00 mol·L^-1的盐酸，生成气体a mL。则a=________(填数字)，据此乙同学________（填“能”或“不能”）计算出混合物两成分的质量比。若能，则m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=_________；若不能，此空不必做答。

“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一，使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等，是北京实现“绿色奥运”主要工作。北京申奥时向国际奥委会承诺：位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出。
（1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？
（2）其主要的大气污染物各是怎样形成的（写出必要的化学方程式）？
（3）请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害。