高中化学判断题

铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。
1.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤

（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。
（2）步骤中操作称为，缺少此操作，测得结果（填"偏高"、"偏低"、或"无影响"）。
2.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是

A．	使用无铅汽油
B．	开发新的无铅燃料
C．	倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
D．	燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。

（2）一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂==CH₂，或其中的一种，与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？
                                                                            。
②上述实验可能涉及的反应类型有                                              。
（3）含有的化合物与CH₂==CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是
                                                                            。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由      （写结构简式）聚合而成。

有一结晶水合物X·6H₂O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：
⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。
⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。
⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。
(5)在空气中灼烧X·6H₂O晶体能否得到X无水盐？    （填：能或否），理由是            。

化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H₂为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH₄(g)+1/2O₂(g) CO(g)+2H₂(g)  ΔH₁=－36 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH₂="+216" kJ·mol^-1
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气(O₂的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。

下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一	①
二	②	③	④		⑤	⑥
三		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）写出元素⑤原子的核外电子排布式  ▲ ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲ ；
（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式       ▲     ；
（3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为       ▲           ；
（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于  ▲    晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是            ▲          。

下列物质间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
⑴NaOH溶液与稀H₂SO₄反应。
⑵固体食盐与浓H₂SO₄反应。
⑶盐酸与石灰石反应。
⑷CaO与CO₂反应。
⑷钠与水反应。
⑸清石灰水(足量)中通往少量CO₂

.有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。             __________________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。

已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式                             ，D的化学式                                   。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                                                ；
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                             ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                          。

人体缺碘会影响正常的的生命活动，为提高人体的素质，食物补碘已引起人们的重视。试回答下列问题：
（1）成年人体内缺碘会产生的病症是          （   ）
A.甲亢  B. 侏儒症   C.地方性呆小症   D. 地方性甲状腺肿
（2）我国缺碘病区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家的方式规定食盐添加剂是KIO₃，不使用KI的原因可能是     （  ）
A. KI口感苦涩   B.有毒    C. KI 在储运过程中易变质  D. KI价格昂贵
（3）人从食物中摄取碘后,碘在便在甲状腺中积存。在甲状腺内，通过有关化学反应后形成甲状腺素，甲状腺素的合成过程可表示为：
 
中间产物
（甲状腺素）+产物Ⅱ
甲状腺素的分子式       ，中间产物（Ⅰ）的结构简式为                ；
产物（Ⅱ）的名称为                  ，
（4）我国是世界上严重缺碘的地区，全国约有四亿多人缺碘。1991年，我国政府向全世界做出了“到2000年在全国消灭碘缺乏病”的庄严承诺。我国政府为了消灭碘缺乏病，在居民的食用盐中均加入了一定量的碘酸钾（KIO₃），以确保人体对碘的摄入量。已知在溶液中 IO₃^-可和I^-发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食盐，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③　　B.　③⑥　　C.　②④⑥　D.　①②④⑤⑦

工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl₂的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。

试分析以石墨为电极电解Cu（NO₃）₂溶液的原理。请试着写出⑴电极反应式； ⑵电解的总反应式和离子方程式。

标明下列装置中电解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反应还是还原反应。

若电解熔融的氢氧化钠，其有关的电极反应式及总反应式怎样？

工业制铝是采用电解熔融的氧化铝的方法。试分析电解熔融的Al₂O₃的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。

某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反应。则容器的体积是           mL ；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是
              moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？