某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是 mL ；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是
moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为；A→B的反应类型是。（2）由B生成C的化学方程式为；
该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：。
不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。
又知：①CH3CH2Br＋NaCN
CH3CH2CN＋NaBr
②CH3CH2CN
③CH3CH2COOH
CH3CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为；
（2）C→D、E→F的化学方程式为：
C→D ，
E→F（F为高分子时）。
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环。
已知G的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
试回答下列问题：
（1）G的结构简式为，G的一种同分异构体的结构简式为。
（2）化合物E中的含氧官能团有（填名称）。
（3）A→Ｂ的反应类型是，E→F的反应类型是。
（4）书写
化学方程式
C→D
E→H
现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式、、、
、。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
||
| 4 |
⑩ |
用化学符号回答下列问题：
（1）在这些元素中,最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，化学性质最不活泼的是:。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是____ ___，碱性最强的化合物的是:____ _____ ____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。
（5）表示①与⑧的化合物的分子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。
（6）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：，该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。
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