高中化学推断题

A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

（1）B的结构简式为：____         。
（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：             
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：             
（4）下列关于E的说法正确的是
a．能溶于水
b．能与H₂发生还原反应
c．能发生氧化反应
d．能发生消去反应
（5）H→M的化学方程式是：             
（6）F的结构简式为：____                  。
（7）A的属于酯类的同分异构体有    种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：___           _。

下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，Z是常见的一种无色液体，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

（1）A是_         ，Y是         ，Z是         ．
（2）当X是强酸时，E是         ，写出B生成C的化学方程式                           
（3）当X是强碱时，E是         ，写出B生成C的化学方程式                           

优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

Ⅰ  B为芳香烃。
（1）由B生成对孟烷的反应类型是                  。
（2）(CH₃)₂CHCl与A生成B的化学方程式是                        。
（3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是            (填写名称)。
Ⅱ  1．08g的C与足量饱和溴水完全反应生成3．45 g白色沉淀。E不能使Br₂的CC1₄溶液褪色。
（1）F的官能团是                            。
（2）C的结构简式是                          。
（3）反应I的条件是                          。
（4）下列说法正确的是(选填字母)                 。
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱
d．E的沸点高于对孟烷
（5）G有三种不同环境的H原子，且个数比为3：2：1。G能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂。反应II的化学方程式是                          。

已知：，水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21．6％，则A的分子式为               ；结构分析显示A只有一个甲基，A的系统命名法名称为                 。
（2）B能与新制的Cu(OH)₂悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为                    。
（3）C的可能结构有     种；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：                          。
（4）D所含官能团的名称为               ；第④步的反应类型为               ；
（5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有        种。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、红褐色沉淀H，已知黄绿色气体乙为Cl_2，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)，请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式
B________ C_______G      丙    
（2）一小块A放在坩埚里，加热，写出该反应的化学方程式：                    ；
B的氧化物与D反应的离子方程式                    ；反应⑥的离子方程式                         ；
无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成，试着写出该反应的化学方程式                                ；
反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为                。
（3）物质G的溶液中加入NH₄SCN溶液，现象______________________，写出该反应的离子方程式                      。

已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：

（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
（1）A是____________，G是______________。（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为_________________________。
甲与B反应的离子方程式 ___________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ____________________。
（6）已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和  100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)过大造成的。
上述观点是否正确              ，请通过计算对比数据加以说明_____________________。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H₂O₂ ，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理                              。

图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______________________________。
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________________。[
（3）写出由C生成D的化学方程式____________________，反应类型是_________，由G生成A的化学方程式____________，反应类型是__________。由G生成F的化学方程式____________，反应类型是__________。G发生催化氧化的化学方程式________________。
（4）F的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为__________。

A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液，把对应物质的化学式填入下列空白：

A：_______，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的电子式                        ；
（2）B、D分子中的官能团名称分别是              、               ；
（3）写出下列反应的反应类型：①               ，④               ；
（4）写出A→B反应的化学方程式：A→B                            ；
（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为                                             。

由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______。
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______。
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________，A→乙+C反应的化学方程式____________。

Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________
（2）D组物质包括_________________________________(填化学式)。
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_____                  ____。
（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
Ⅱ、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。
（2）反应①的化学方程式______________________________。
（3）反应②的离子方程式_______________________________。
（4）F→G的化学方程式_________________________________。

【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）E⁺离子的最外层电子排布式_____________ ，A、B、C的第一电离能最小的是____________ 。
（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。
（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)

（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。
（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。
A. H₂O        B. CH₄        C. HF            D. CO(NH₂)₂

【化学——选修有机化学基础】经测定有机物A 的分子式为C₇H₆O₃，A 遇FeCl₃水溶液显紫色，跟NaHCO₃溶液反应有CO₂产生。化合物A 能经下列反应得到W( )。

已知：
（1）有机物A 中含有的官能团的名称_____________________________。
（2）下列关于有机物B 的说法正确的是 (填字母代号)。
a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H₂发生加成反应
（3）化合物C 的结构简式为________________________________________。
（4）反应D→W 的化学方程式为___________________________________________。
（5）反应D+ G → H 的化学方程式为________________________________________。
（6）化合物D 有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl₃溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式_____________ 、__________ 、___________ 。

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
①A中所含化学键类型为___________，D的电子式为___________；
②25℃时，0.1mol•L^-1 B、C溶液，pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。
（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I．CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄(g)+O₂(g)═CO₂(g)+2H₂(g)△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄(g)+2H₂O(g)═CO₂(g)+4H₂(g)△H₄=+165.0kJ/mol
请回答下列问题：
①CH₄的燃烧热△H________△H₁．(填“＞”、“＜”或“=”)；
②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能E_II和反应III的活化能E_III的大小：E_II________E_III(填“＞”、“＜”或“=”)。