高中化学

[有机化学基础]
A为药用有机物,从A出发可发生如图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应,A分子中苯环上有两个取代基,且苯环上的一卤代物有两种,D不能与NaHCO3溶液反应,但能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题:
(1)F中的含氧官能团的名称为   
(2)F能发生的反应类型有    (填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤缩聚反应
(3)C的化学式为    ,G的结构简式为                        
(4)某有机物X符合下列条件要求,其名称为                        
①与E的摩尔质量相同
②不与碳酸氢钠溶液反应,但与金属钠反应有气泡生成
③链状结构且核磁共振氢谱有三组峰
(5)芳香族化合物M与A是同分异构体,苯环上两个取代基在对位;M与A具有相同的官能团。但与新制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀生成,其中一种符合条件的M与NaOH溶液反应的化学方程式为                                          

  • 更新:2020-03-19
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化合物C是某合成路线的中间体,可通过下列方法合成:

回答下列问题:
(1)在催化剂作用下,A与氢气反应的化学方程式为               ,反应类型为      
(2)B的结构简式为           ,所得B的粗产品通常用         的方法提纯。
(3)在C的制备中,浓硫酸的作用是           。

  • 更新:2020-03-19
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以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

(1).写出“甲苯→A”的化学方程式_____________________________。
(2).写出C的结构简式___________,E分子中的含氧官能团名称为___________。
(3).上述涉及反应中,“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
(4).写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式___________。
①遇FeCl3溶液显紫色
②能与碳酸氢钠反应
③苯环上只有2个取代基的
④能使溴的CCl4溶液褪色。
(5).写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式:
___________________________________________________。
(6).由D合成E有多步,请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为:D……E)
_________________________________________________________。

  • 更新:2020-03-19
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有机物聚合物M: 是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下:

回答下列问题:
(1).C4H8的结构简式为_________________,试剂II是________________。
(2).检验B反应生成了C的方法是_________________________________。
(3).D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,反应的化学方程式为________________________________。
(4).反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是__________________。

  • 更新:2020-03-19
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[物质结构与性质]
X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道有9个电子。
请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是                
(2)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是       
(3)XY2的立体构型是        
(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是       

(5)将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中,不断鼓入空气充分反应,得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液,该反应的离子方程式是            ;1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是       

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化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体,其合成过程如下:

请回答下列问题:
(1)化合物C中含氧官能团为________、________(填名称)。
(2)化合物B的分子式为C16H13O3Br,则B的结构简式为____________。
(3)由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。
(4)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式:______________。
Ⅰ.属于芳香族化合物,且分子中含有2个苯环;
Ⅱ.能够发生银镜反应;
Ⅲ.分子中有5种不同环境的氢原子。
(5)已知:RClRMgCl,写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

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互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构,加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质;A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰,且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物的转化关系如下:

已知:烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。

(1)A、B的结构简式分别是:A                ,B              
(2)C为反式结构,其结构式为                 
(3)写出下列反应的化学方程式;
D→C:                                       
G→H:                                    
(4)写出下列反应类型:
F→G               ,A→I中的①               
(5)写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式           
(6)与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有          个。

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A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,C的溶液呈现黄色,   A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系:

试回答下列问题:
(1)A是               ,C是               (填化学式)
(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是                          
相应的化学方程为                                                  
(3)反应①的反应类型是                  反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。
(4)写出反应②的离子方程式                            

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通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质, 完成下列问题。
(1)高温下,铁粉与水蒸气反应的化学方程式是                          
其中                             为氧化剂。
(2)

①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液A的颜色变化         。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得               胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为 
                效应。
②写出上述过程中有关反应的离子方程式:
Fe2O3→A                             ;A→B                           
③C在空气中发生变化的现象是                                         

  • 更新:2020-03-19
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
(1)L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,
则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表
示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 mol·L-1         b.+29.7 mol·L-1
c.-20.6 mol·L-1        d.-241.8 kJ·mol-1

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【化学-选修5:有机化学基础】
有机化合物A~H的转换关系如下所示:

请回答下列问题:
(1)A是芳香烃,1 mol  A完全燃烧消耗9.5molO2,则A的结构简式是        ,名称是                
(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是                 
(3)G与金属钠反应能放出气体,由G转化为H的化学方程式是               
(4)①的反应类型是              ;③的反应类型是                        
(5)符合下列条件的G同分异构体有      种①遇氯化铁溶液显紫色    ②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子
(6)烃B是E的同分异构体,B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连,且B分子中只有一种碳—碳—碳键角,B的结构简式为                      

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(Ⅰ)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由l~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题。

(1)已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质,写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________;
(2)若A为双原子分子,C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色.则F的化学式为_____________________。
(3)若A为淡黄色固体,则A与水反应的化学方程式为_________________。
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。C与F反应的化学方程式为________________;
②若物质A和D的式量相等,D为白色絮状沉淀,写出C与F反应的离子方程式_________________________。
(Ⅱ)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3
(1)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。常温下,向10mL0.01 mol·L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02 mol·L-1NaOH溶液后,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________    
(2)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______.

  • 更新:2020-03-19
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Ⅰ.请回答:
(1)将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合,有白色沉淀和气体生成,但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式:                          
(2)将NH3通过灼热的CuO,有无色无味的难溶于水的气体生成,写出该反应的化学方程式:                                  
(3)CoCl2常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物,可与480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全反应,得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                      
Ⅱ.下表给出五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空:

元素
相关信息
A
在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料
B
工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C
植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D
室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
E
它在地壳中储量丰富,是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体,是工农业生产中不可或缺的金属材料,常用于机械制备、建筑等行业

 
(4)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式:                 
(5)化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物,X在水中的电离方程为              ;常温下,E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y,Y的化学式是            。化合物Z仅由元素D和E组成, Z+H2O+O2→X+Y,产物中n(X):n(Y)=1:1,写出并配平上述方程式:                      
(6)盐Y受强热会发生分解反应,其气体产物由元素D的氧化物组成,请设计一个可行的定性实验,验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                    

  • 更新:2020-03-19
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我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示:



己知:①C6H5-表示苯基; ②
(1)化合物E中含有的含氧官能团有                              和羰基(写名称)。
(2)1 mol化合物B最多可与_____________molH2发生加成反应。
(3)合成路线中设计E—→F、G-→H的目的是
(4)反应B→C,实际上可看作两步进行,依次发生的反应类型是         _    __   _ 
(5)A在Sn-p沸石作用下,可生成同分异构体异蒲勒醇,己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子),异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H2发生1,4-加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为:
(6)下图以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图。

请填写下列空白(有机物写结构简式):
物质1为          ;物质2为            ;试剂X为            .条件3为             

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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是_____________(填元素符号,下同)
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___         _,1molAB中含有π键的数目为__  ______ (阿伏加德罗常数的值为NA),黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____   (填序号)。
a .金属键.    b.共价键    c.配位键     d.离子键    e.氢键    f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为       ,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如其中碳原子采取sp2杂化的分子有   (填物质序号),HCHO分子的立体结构为     ,它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是    
(4)金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___    。金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,C原子的摩尔质量为M g/mol,则表示C原子半径的计算式为    cm(不必化简)。

  • 更新:2020-03-19
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高中化学推断题