已知某物质A有如下转化关系:
根据上图关系及实验现象,回答下列问题:
(1)A是 ,B是 ,G是 ,X是 (均填化学式)。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式 。
(14分)我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下:
(1)A→B的反应类型是 。
(2)化合物B中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: 。
Ⅰ.苯环上有两个取代基
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢
Ⅲ.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,水解产物之一也能发生银镜反应
(4)实现F→G的转化中,加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为 。
(5)化合物是合成紫杉醇的关键化合物,请写出以和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
如图A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料,常温下H为无色液体。
根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:B________,E________,I________;
(2)写出反应A+B→E+D的一种用途__________________;
(3)反应①的离子方程式是_________________________________________;
反应②的化学方程式是__________________________________________;
(4)J与盐酸反应的化学方程式是__________________ _________________;
反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。
X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)W的化学式是 。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置III中生成白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是 。装置II中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体,该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是 (从上图选择必要装置,填写编号)。
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB2760-2011)的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
(1)G的制备
①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团,它们互称为 ;常温下A在水中的溶解度比苯酚的 (填“大”或“小”).
②经反应A→B和D→E保护的官能团是 .
③E→G的化学方程式为 .
(2)W的制备
①J→L为加成反应,J的结构简式为__________。
②M→Q的反应中,Q分子中形成了新的_________(填“C-C键”或“C-H键” )。
③用Q的同分异构体Z制备,为避免发生,则合理的制备途径为酯化反应、 、 。(填反应类型)
④应用的原理,由T制备W的反应步骤为
第1步: ;
第2步:消去反应;
第3步: (第1、3步用化学方程式表示)。
华北地区雾霾时有发生,这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关。下列反应中,B、C是空气质量监测的物质,其中C是红棕色气体,D是强酸(部分反应条件和产物已略去)。
A →B →C → D
(1)若A是气体单质,则A生成B的化学方程式为___________ 。
(2)若A为气态氢化物且水溶液呈碱性,则A的化学式为___________,写出A在生产生活中的一种用途_____________。
(3)D的浓溶液与铜反应的化学方程式为____________,在此反应中体现了硝酸_______性和_______性。
短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E,五种物质之间的转化关系如图1所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同).
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,则C的化学式 ,并任写一种C的主要用途 .
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可): .
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系: .
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为 .
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ•mol﹣1,1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ•mol﹣1,写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为 .
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用如图2所示装置进行实验.
实验过程中,在浓H2SO4中未发现有气体逸出,则得出的结论是 .
④用铂做电极电解H2SO4的溶液,其阳极的电极反应式为 .
某溶液中可能存在下列离子:NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种,某同学为了检验它们的存在,进行了如下实验:
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解;
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变为血红色。
(1)则原溶液中一定存在的离子是______________;
(2)一定不存在的离子是______________;
(3)可能存在的离子是_________,为进一步确定该离子是否存在,该同学还应补做的实验是___________。
下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟,A是强碱,D的焰色反应呈紫色(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 。
(2)C的电子式为 。
(3)写出A溶液和甲反应的离子方程式: 。
(4)写出工业上制备B的化学方程式: 。
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下:
已知:
请回答下列问题:
(1) 试剂Y的结构简式为________________。
(2) A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式____________。
(3) B的分子式为___________;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:________________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应
用CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料,既可有效解决CO2过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为:
(-R、-R'代表烃基或氢原子)
(1)该反应为 反应。
(2)的单体是 。
通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66。
已知:
(3)A、B、C分子均为直链结构,且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰,峰面积之比为1:2,则
①A的结构简式是____________,名称是 。
②B是顺式结构, B→C的化学方程式是 。
③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是 。
(4)D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E,其结构简式是 。
(5)已知1 molG可与NaHCO3溶液反应产生44.8LCO2(标准状态下),则
①1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是 ___________________。
② G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是 。
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
元素 |
结构或性质信息 |
X |
原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
Y |
原子核外的L层有3个未成对电子。 |
Z |
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
Q |
单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
R |
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E |
原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题:
(1)元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号) 。
(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式) 。
(4)R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式) ,配位体为(写化学式) ,x 的值为 。
(6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应,生成的两种产物均不污染环境,其反应的化学方程式为 。
增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系,其中A是对二甲苯(英文名称pxylene,缩写为PX)的一种同分异构体。
(1)B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子,则B的结构简式:_________________。
(2)D分子所含官能团:____________(填名称)。
(3)C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式:__________________。
(4)F是B的一种同分异构体,具有如下特征:
a.是苯的邻位二取代物; b.遇FeCl3溶液显示特征颜色; c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式:___________________________________。
【化学一有机化学基础】(13分)
已知:
杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料,可由如下路线合成
(1)杨梅酯在一定条件下水解生成。
下列有关该物质的叙述中,正确的是________。
A.能与溴的四氯花碳溶液发生加成反应 |
B.无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.可能发生消去反应 |
D.可能发生缩聚反应 |
(2)B中的官能团名称为_____________。
(3)①的化学方程式为____________________________,反应类型为____________________.
(4)D 的结构简式为__________________________________。
(5)写出符合下列条件的杨梅酯的一种同分异构体的结构简式________________________。
①苯环上有1,3,5三个取代基;
②苯环上一氯取代物有两种;
③lmol 该物质与新制Cu(OH)2, 悬浊液反应理论上可生成2lmol Cu2O
A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。
A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;C与B同周期,其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周期,其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第IA族元素。
(1)请写出E原子基态的电子排布式____________。
(2)A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是____________,其中C原子的杂化方式是______
(3)A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比,沸点较低的是(写化学式)____________原因是________________________
(4)B元素可形成B70单质,它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为______。