高中化学实验题

［化学选修──有机化学基础］
根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，
（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是______________________ ______________；
（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为____（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y中SO₂的体积分数为____。（相对原子质量：O—16 S—32 Ba—137）
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式____。
（3）装置A中试剂的作用是____。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象。
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是。

下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是一种红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E，I；
（2）反应①的化学方程式是；
反应②的化学方程式是；
（3）J与盐酸反应的离子方程式是；
反应后的溶液与D反应的化学方程式是。

人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺离子，不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案，使有害离子的浓度降低到排放标准，同时得到了纯度较高的镍粉。
废液经分析组成如下：

在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2，在搅拌下加入饱和Na₂CO₃溶液和NaClO除去Mn²⁺、Co²⁺，并控制pH不超过3.5（Na₂CO₃需缓慢加入，防止产生大量CO₂而冒槽），过滤后电解含Ni²⁺的过滤液，以镍铬钛不锈钢片为阴极，以铅片为阳极，电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题
⑴　调节强酸性废液至pH=2，可否直接用饱和Na₂CO₃溶液？分析你的原因
⑵　写出除去废液中Mn²⁺、Co²⁺的反应方程式
⑶　搅拌过程中Ni不被沉淀下来，实际操作中是如何实现？
⑷　电解过程中电流效率与pH的关系如下图，试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值

化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

（1）甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入， b仪器中加入；或a仪器中可加入， b仪器中加入。装置Ⅱ从管口进气可作为O₂的收集装置。
（2）乙认为利用装置II,可收集NO，试简述操作方法：
。
（3）丙认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ，可验证Cl₂的氧化性比Br₂强，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入适量的试剂，根据装置Ⅲ中观察到的 实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。