首页 / 高中化学 / 试题详细
  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
  • 浏览 1366

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为____   (选填序号)。 
a.KSCN溶液和氯水              b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水    d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y   中SO2的体积分数为____    。(相对原子质量:O—16  S—32  Ba—137)
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(2)写出产生CO2的化学方程式___                   _。
(3)装置A中试剂的作用是____             
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                  
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是               

登录免费查看答案和解析

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:探