高中化学实验题

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na₂CO₃溶液；（5）加过量的BaCl₂溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）以上操作的正确顺序是（　 ）

A．（5）（4）（2）（1）（3）	B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）	D．（1）（5）（4）（2）（3）

（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。
（3）如何运用最简的方法检验溶液中有无SO₄^2―离子？______________________________。
如果有，应该如何除去SO₄^2―离子？
___________________________________________。
（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是
______________________________________________。
（5）将经过操作（4）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：________________________________________。过滤时：________________________________________。蒸发时：________________________________________。

用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液，有下列操作步骤：
（1）将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；
（2）将量得浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次倒入烧杯中；
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕。
（4）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
（5）用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，________________指出操作中所有的错误和不妥之处。

电制法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2―杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________，所用玻璃仪器是________________________________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________________。

（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水
　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
　　（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
　　这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
　　__________→__________→__________→__________。
　　（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。
　　（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
　　（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
　　（1）产生该现象的原因可能有：
　　①__________________________；
　　②__________________________。
　　（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
　　____________________________________。

某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
（1）方案甲：
淀粉液水解液中和液溶液变蓝。结论：淀粉没有水解。
（2）方案乙：
淀粉液水解液无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解。
（3）方案丙：
淀粉液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解。
（4）方案丁：

结论：淀粉部分水解。
以上四种方案的设计及结论是否正确？如不正确，请简述理由。

为了测定某有机物的分子式和结构式，进行下列各步实验，根据实验事实逐一分析推断，推断出各步实验的结论。
（1）将此有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O。
（2）该有机物1 mol在一定条件下与5 mol乙酸反应生成有香味的液体。
（3）该有机物能使溴水褪色，且1 mol该有机物与银氨溶液反应生成2 molAg。
（4）该有机物的相对分子质量是乙烷的6倍，且被H₂还原为直链多元醇。

(8分)
(1)在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷。
请回答：
①由乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____________，该反应属于____________反应。
②由乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____________，该反应属于____________反应。
③比较两种方法，____________种方法较好，其原因是________________________________。
(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸杆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵后，便可产生沼气，可用来点火做饭。
①已知：(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O3nCO₂↑+3nCH₄↑+能量，试说明这个总反应的实际价值与意义：____________。
②煤的主要成分是碳，写出煤和沼气的主要成分燃烧的化学方程式____________；并指出哪一种燃料对环境污染小。____________。
③若建立沼气发电站，可实现把____________转化成电能，沼气可称为____________能源。

(7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.18a	1.25a
NiO层厚y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

注：a和b均为与温度有关的常数。
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

(11分)下图表示两种溶液进行电解的装置：

电极A由金属R制成，R的硫酸盐的化学式为RSO₄，B、C、D都是Pt。P和Q是电池的两极，电路接通后，金属离子R²⁺离子沉积于电极B上，同时电极C、D上产生气泡。
(1)P和Q中正极是__________。
(2)A极上的电极反应式为_______________________。
(3)罩在电极C、D上的两集气瓶中收集到气体的体积比是__________。
(4)当电流强度为2 A，通电3 min 13 s后，电极B上生成金属R 0.127 g。已知1 mol电子的电量为96 500 C，则R的相对原子质量为__________，它是__________(填元素符号)。
(5)将P和Q变换位置接线，使电流方向反过来，电流强度为2 A，5 min后在B极上看到了_____________、_______________________两种现象。

含苯酚的工业废水处理的流程如下图：

（1）上述流程中，设备Ⅰ中进行的是操作__________（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用__________进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是__________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是__________。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和_________。通过__________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）在上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、__________、__________。

如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H₂SO₄；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H₂SO₄流入B中，则D中导管口有气泡产生。过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色。此时水浴加热后，发生化学反应生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：

（1）B中逸出的气体主要成分是______________。
（2）D瓶的作用是__________________。
（3）E管的作用是__________________。
（4）F管口点燃的气体是_________________。
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________________________________。
（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是___________________________。

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②③的化学方程式：______________________、___________________________。
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有_______________种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象____________________________________________________。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：______________________________________、_________________________________________________。

图4-39是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

图4-39
(1)X的电极名称是_________极，发生的电极反应式为________，Y极的电极材料是_______。检验X极的产物方法是_____________________。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_______(填化学式)。其形成原因是___________，该沉淀在空气中放置，现象是________________________。
(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开(如图4-40)其目的是_______，阳极室(A处)加入_______，阴极室(B处)加入_______，离子交换膜只许_________离子通过。

图4-40